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文档简介

山西省忻州市知源中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产量是理论产量的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案:A2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A.BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B.盐酸滴在生石灰上C.铁粉撒入CuSO4溶液中

D.向炽热氧化铁通入CO参考答案:C略3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()

氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

参考答案:C解析:破坏臭氧层的是氟立昂;导致温室效应的气体是CO2、CH4;造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物;CO有毒,能使人中毒,故选C。4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为(

)A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.-126kJ/mol

D.+126kJ/mol参考答案:B分析:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量,据此解答。详解:根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的ΔH=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol-1=-1638kJ·mol-1,答案选B。点睛:掌握反应热的计算方法是解答的关键,反应热的计算除了利用键能以外还有:根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比;根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物-E反应物;根据盖斯定律的计算。5.将乙醇1mol(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是(

A.生成的乙酸乙酯中含有18O

B.生成的水分子中一定含有18O

C.反应物乙酸中也可检测出18O

D.生成了90g乙酸乙酯参考答案:A略6.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)(

)A.

B.C.

D.参考答案:C解:n(CO2)==0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中:n(OH﹣)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,n(Na+)=0.2mol,n(Ca2+)=0.1mol,通入CO2,发生:2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O,OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O,Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,设生成xmolCO32﹣,ymolHCO3﹣,则,解得x=0.1,y=0.2,所以反应后溶液中含有:n(Na+)=0.2mol,n(HCO3﹣)=0.2mol,可依次发生:①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O,②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,离子浓度迅速减小,③OH﹣+CO2=HCO3﹣,所以图象C符合,故选:C.7.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案:D略8.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

A.门捷列夫(俄国)

B.纽兰兹(英国)C.迈尔(德国)

D.尚古多(法国)参考答案:A9.甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3常温下取体积为4:1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况),完全燃烧后恢复常温,放出热量为()A.0.4△H1+0.05△H3

B.0.4△H1+0.05△H2C.0.4△H1+0.1△H3

D.0.4△H1+0.2△H3参考答案:A考点:有关混合物反应的计算.分析:根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量,结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量,再根据热化学反应方程式计算放出的热量.注意燃烧后恢复至常温,氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算.解答:甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1可知,0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ;由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3可知,0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ,所以放出的热量为(0.4△H1+0.05×△H3)kJ,故选:A.点评:本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热,注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热,题目难度不大.10.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同参考答案:D11.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.

通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B.

都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.

都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.

都能跟碱液反应参考答案:D通常条件下,SO3是固态,A项错误;二者都是酸性氧化物,SO2的水溶液是弱酸,B项错误;SO2具有漂白性,SO3没有漂白性,C项错误;酸性氧化物能和碱反应,D项正确。12.下列说法正确的是

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.中和反应需吸收热量

C.H2—→H+H的变化放出能量

D鼓入大量空气(远远过量)以加快反应速率,放出更多热量参考答案:A略13.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A.KCl

B.NaF

C.Na2O

D.NaCl参考答案:A14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换参考答案:C15.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(4分)糖尿病是“富贵病”,请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖,并与正常人作对比,设计要求:⑴写出实验所用化学药品⑵写出实验现象并作出结论。参考答案:⑴写出实验所用化学药品:新制氢氧化铜(银氨溶液)⑵写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生(有银镜产生),证明有醛基三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)I.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)X元素位于元素周期表第

周期,第

族;N元素位于元素周期表第

周期,第

族。(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与氢氧化钠溶液反应:

(3)Y与Z相比,非金属性较强元素的原子结构示意图为

,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)

(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:

参考答案:II(1)X、Y、Z、M、N分别为:氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期,第VIA族;硅是第三周期,第IVA族(每空1分,共4分)(2)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2(2分)(3)氯元素的原子结构示意图(1分)S2-+Cl2=S+2Cl-(2分)(4)N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

(1分)18.(11分)由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答:(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是

(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点

(4)书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案:19.有X、Y、Z三种元素,它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ,其火焰为苍白色;②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红;③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体;④

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