山西省忻州市牛尾联合学校2022年高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市牛尾联合学校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固与固体参考答案：B2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：AC略3.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略4.下图所示对实验选用或实验操作正确的是(

)

参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O参考答案：B略6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B略7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。8.下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A

解析:A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A略10.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1mol·L－1D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.11.如图所示，，，下列说法或表示正确的是（

）A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ，错误；选A。12.下列比较中，正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④参考答案：D13.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略14.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略15.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。参考答案：(1)烧杯

漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为

。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为xmol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根据化学方程式可知：Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略18.

参考答案：19.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．参考