山西省忻州市智源中学2023年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市智源中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D2.我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A．氧气 B．氢气

C．氮气

D．氨气参考答案：C3.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液； B．四种离子之间不发生反应，能够共存； C．四种离子之间不满足离子反应发生条件； D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确； D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 4.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略5.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L参考答案：D略6.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C7.下列叙述错误的是A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．含共价键的化合物不一定是共价化合物C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键参考答案：D8.．某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略9.下列除杂方法不正确的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

参考答案：AD略10.已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是A．该反应属于置换反应

B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2C．还原性：Cl2＞I2

D．氧化性：KIO3＞KClO3参考答案：A略11.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A．化学方程式：2N?MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，M的浓度是N浓度的2倍参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．【解答】解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，故A正确；B．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；故选A．13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B14.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）A．③⑤

B．①④⑥

C．①④⑥⑦

D．①②③④参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：计算物质的量浓度的公式为：c==，据此对各选项进行判断，其中C项缺溶质质量，无法计算溶液的物质的量浓度．解答：解：A．③溶液的体积，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），可以根据c=计算出溶液的浓度，故A错误；B．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，根据c=可知，可以根据V=计算出溶液体积，但是缺少溶质质量，无法计算溶质的物质的量，故B正确；C．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数，可以根据V=计算出溶液体积，根据①⑦计算出溶质的质量，再根据n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故C错误；D．①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量：可以根据①②计算出溶质的质量，再结合④及n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系，题目难度中等，试题中数据较多，需要根据物质的量浓度的计算公式进行分析判断，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．15.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色

（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．

参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

考点 性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度

弱酸中强

强很强

实例HClOH3PO4HNO3

HClO4（1）

规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和

。参考答案：(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4

(2)

18.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L．参考答案：2【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．19.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL-1。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；（3）