山西省忻州市牛尾联合学校2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山西省忻州市牛尾联合学校2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、、Br-

B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、C.碱性溶液Na+、K+、、

D.碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl-参考答案：C略2.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大参考答案：A略3.硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体参考答案：B略4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（

）A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C5.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键参考答案：AD6.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略7.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强

B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大

D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱参考答案：BD8.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

（

）A．破旧的衣物

B．瓜果壳

C．旧报纸

D．塑料瓶参考答案：B略9.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A、用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分离乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物参考答案：B略10.下列物质属于纯净物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸馏水参考答案：D略11.已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：（

）A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，显酸性是因为HSO4－的电离C．NaHSO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1参考答案：D略12.．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化参考答案：C13.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr

参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+数为0.2NAB．常温常压，17g羟基（—OH）中含电子数为9NAC．用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-数为0.1NA参考答案：B略15.（1）根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应

自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

。③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。参考答案：(1)①减小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（1分）偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度参考答案：(1)可逆反应的进行程度越大

可能增大也可能减小

(2)0.03

(3)①平衡

>

②d

a略18.图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。

请回答以下问题：⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。参考答案：⑴盐桥使两个烧杯中的溶液连成通路

A⑵ZnZnSO4溶液⑶正Cu2++2e-==Cu19.（16分）CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：

；⑵已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1；则反应C（S）+2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=

；⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：

；⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml