山西省忻州市洋渣中学2021年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市洋渣中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化钠受热熔化

D.碳酸氢铵受热分解参考答案：D分析：化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。详解：A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A错误；B．白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别。本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。2.在NO2与水的反应中(

)

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24NAB．2.24LCO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2NAC．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA参考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol电子、8moH含有8mol电子，1mol丁烯中含有32mol电子，好一点核外电子总数为24NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；C．消耗2mol浓硫酸能够生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA个，故C错误；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故D正确；故选D．4.下列化学方程式中电子转移不正确的是

参考答案：D略5.下列实验操作正确的是（

）

A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液

B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g

D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略6.下列操作符合化学实验安全要求的是A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗参考答案：C略7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略9.下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素

D．原子M层电子数是L层一半的元素参考答案：D10.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(盐酸)C．CO中混有CO2

（炽热的炭）

D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）参考答案：B11.在下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：过滤，固体溶解，蒸发结晶，浓溶液的稀释，配制一定浓度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①搅拌，加速溶解；②搅拌，防止液体飞溅；③引流．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故选B．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．12.目前用量最大，用途最广的合金是

A．钛合金

B．铁

C．钢

D．硬铝参考答案：C13.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH参考答案：C试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。14.下列叙述中正确的是：A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用参考答案：C15.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2参考答案：CA.CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B.CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C.KOH和Na2O2中含有离子键和共价键，故C正确；D.CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（24分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有（填字母）

。②熟石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

。（2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？______________________________________________。将收集的气体进行喷泉实验，充分反应后烧瓶中溶质的物质的量浓度为____________（标准状况下）。（3）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。①氨催化氧化的化学方程式为

。②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（4）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同学的方案合理。②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：（24分）（1）①I、F、G、E、C；②_

（2）①将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近烧瓶口，若有白烟产生，则说明以充满②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同学；②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

①溶液中一定含有的金属离子是

，其物质的量为

。不含有的金属离子是

②所得固体的成分是

，其质量比反应前加入的铁粉质量

。(填多或少)

(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是

；

其中物质的量浓度一定不变的金属离子是

，它的物质的量是

。参考答案：

(1)①Fe2+，(1分)

0.35mol。(3分)

Fe3+和Cu2+(1分)

②Fe和Cu，(1分)

少(3分)

(2)Fe2+、Cu2+；(各1分)

Cu2+(1分)

0.1mol(2分)18.在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）

，含原子数最多的是

，质量最大的是

，体积最小的是

。参考答案：

①

，

②

，

②

，

③

略19.(1)20世纪30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。