山西省忻州市汾源学校高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市汾源学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

参考答案：C略2.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+

→2Fe2+参考答案：A略3.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3参考答案：D试题分析：反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的应用4.下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：CD5.下列说法正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数才与电子数相等C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D．液态氯化氢不导电参考答案：D6.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略7.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：C略8.化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B

C+D。下列结论正确的是（）A．X元素一定是非金属元素B．X元素一定是金属元素C．D一定是X元素组成的单质D．A、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态参考答案：答案：C9.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。10.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2(d)

－42.0H2Te

－1.8

下列各项中正确的是（

）

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：D略12.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD13.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是

（

）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。

14.用A、B、C、D四种酸进行下列实验：

①25℃时，PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a＋b＞14；

②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；

③向浓度为10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是

（

）

A．②③

B．①③④

C．②③④

D．全部参考答案：B略15.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

）A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是______

_____。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__

____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____

____。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

d.氢氧化钠溶液e.无水硫酸铜f.碱石灰

g.五氧化二磷h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是__________

_______。参考答案：(共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通过计算确定A中是否含有碳酸镁；⑵5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部来自于CaCO3的分解。则m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

18.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片