山西省忻州市杨胡中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

山西省忻州市杨胡中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2+

HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A．H2O2

B．IO3－

C．MnO4－

D．HNO3参考答案：答案：A2.参考答案：略3.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等4.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．80g硝酸铵含有氨原子数为2NA（相对原子质量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3NA参考答案：C略5.下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）参考答案：B略6.下列实验基本操作错误的（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：答案：A7.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B8.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略9.将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（

）A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：AD略10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略11.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大13.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-参考答案：AB略15.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度?g·cm－3?沸点/℃溶解性冰醋酸601.049117.9℃

乙醇460.7978.9℃

乙酸乙酯880.90577℃

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、浓硫酸2mL，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。回答问题：（1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式

。（2）浓硫酸在反应中的作用是

、

。（3）滴加药品的顺序为

。某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题：①制得乙酸乙酯不多或根本没有②收集得到的乙酸乙酯温度较高③收集时因液面增长而发生倒吸为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同）甲：水温800C

乙：水温900C

丙：水温900C装置甲乙丙实验结果几乎得不到油状的乙酸乙酯油层较多，振荡后油状物基本不减少油层较多，振荡后油状物质减少的较多

（4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是

、

。（5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、

等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。（6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器B为

，D为

，E中所盛药品为

，分离E中产品的操作为

。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（2）催化剂

吸水剂（2分）（3）乙醇浓硫酸冰醋酸（2分）（4）控制反应温度

冷凝回流（2分）（5）（缓慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗

直形冷凝管

饱和碳酸钠溶液

分液（4分） 试题分析：（1）酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应；（2）吸收水可以使平衡右移，浓硫酸作催化剂和吸水剂；（3）浓硫酸稀释放出大量热，所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；（4）根据对比试验分析得出结论；（5）根据勒夏特列原理分析；（6）略考点：考查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

根据题意完成下列各题：（1）．配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）。（2）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_

NA，此时混合气体的平均相对分子质量是

。（3）．分析反应可推测碳、氮气的氧化性

>_____（填化学式）。（4）．氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡参考答案：略18.（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为___________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是___________。③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式

___________。参考答案：（1）（2分）Na2O2

（2分）﹥，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

（2分）

③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)

△H=-138kJ/mol

（3分）19.（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧