山西省忻州市原平闫庄镇第一中学高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市原平闫庄镇第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZ

W

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。2.下列变化加入还原剂可以实现的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现的变化是某物质被还原，此物质中的某种元素的化合价降低。【详解】A.N的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，需要加入氧化剂，故A不选；B.没有化合价变化，故B不选；C.H的化合价由+1价降低到0价，需要加入还原剂，故C选；D.没有化合价变化，故D不选。故选C。

3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径在1—100nm之间

B.能透过半透膜C.都是透明的

D.呈红褐色参考答案：C略4.下列由实验得出的结论正确的是(

)

实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。5.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A、物质的量为1∶1

B、体积比为11∶7

C、原子数比为1∶1

D、密度比为11∶7参考答案：B略6.在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（

）

A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．氨水参考答案：D略7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应参考答案：A略8.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚参考答案：D9.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C10.下列有关硅及其化合物的说法正确的是

（

）A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐,只能与NaOH溶液反应,不能与任何酸反应C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成参考答案：D略11.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3参考答案：A氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。12.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案：C略13.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值参考答案：C14.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molSiO2和22.4LCO2的所含的氧原子数相等B．18gD2O（重水）中含10NA个中子C．0.1molNH4+所含有的电子数为NA

D．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L参考答案：C略15.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________参考答案：(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。参考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子间有氢键

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；③为N，简单氢化物NH3，⑧为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。（2）⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH,⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①为H，⑧为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：。（4）④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的氢化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，但HF分子间能形成氢键，所以沸点最高的是HF，答案：HF；HF分子间有氢键。5）由②为C和①为H组成最简单物质为CH4，，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为

；质量之比为

；碳原子数之比为

；体积之比为__________。（2）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式

；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是

mol。（3）写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式

（4）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：

参考答案：（1）2:1

14:11

2:1

2:1

（2）（3）（4）

略19.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤