山西省忻州市原平英才中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市原平英才中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D2.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．硫酸氢钾跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑参考答案：C略3.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-参考答案：A略4.已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）A．Z

B．A﹣Z

C．Z﹣n

D．Z+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．5.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略7.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是参考答案：D略8.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略9.下列反应属于吸热反应的是

A．铝与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应

D．盐酸与氢氧化钠的反应参考答案：B略10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.正丁烷

B.异丁烷

C.甲烷

D.丙烷参考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。11.下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．大理石与盐酸反应

CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+

D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同

B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．H2O2的电子式H+［∶∶∶］2-H+参考答案：C略13.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③参考答案：C略14.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．15.下列属于电解质的是（）A．氢氧化钙 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．氢氧化钙是化合物，氢氧化钙在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的离子能导电，则氢氧化钙是电解质，故A正确；B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；C．盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．石墨是单质，不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。①硝酸溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。参考答案：(1)分液漏斗

检查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀

(4)浓盐酸

二氧化锰分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定条件下，Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2反应中（1）

是氧化剂，

发生氧化反应，

元素被还原；（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（3）反应中若转移1.2mole-，有

mol还原剂被氧化。参考答案：（1）Fe2O3，CO，Fe（或Fe3+。但填Fe2O3不给分）。

（2）

（得失电子数目错误不给分）（3）0.6

略18.主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于

周期，第

族，元素B位于 周期

族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式

。参考答案：n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P419.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为

，B的化学式是

。

（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1