山西省忻州市原平第二中学2021年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市原平第二中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色参考答案：C略2.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远超正常值250mg/L，该“咸潮”的下列说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol/LB．自来水厂可加入适量的AgNO3溶液除去Cl－C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”作自来水水源，对人体无影响参考答案：答案：A3.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略4.参考答案：D5.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案：D略6.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略7.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NAB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略9.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略10.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D．H2SeO4的氧化性比HNO3强参考答案：C11.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：B略12.下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通电可以得到氢气和氧气参考答案：D略13.下列叙述中，正确的是A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B14.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A略15.下列离子方程式正确的是A．用铂作电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如右图所示：

[提出假设]

Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有__________二种；Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．

[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为

①⑨⑩__________________________________________（填序号、仪器不重复使用）．（2）实验过程中，仪器C的作用是__________

[验证假设，分析推理]

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：实验

小组称取CuSO4

的质量/g仪器C增

加的质量/g量筒中水的体积折算标

准状况下气体的体积/mL①6.42.56224②6.42.56448请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：_________________

；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的10/9，则最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是_________。参考答案：Ⅰ．SO3

Ⅱ．SO2、O2

（1）⑥⑤③④⑧⑦②

（2）吸收SO2气体（3）2CuSO4=△2CuO+2SO2↑+O2↑

71.1C装置前的装置内残余了部分SO2气体。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。参考答案：(14分)(每小问2分)(1)①>

②acd

③减小

正反应

④>

(2)①

极(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略18.（12分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是

。（2）原溶液中主要的阴离子为

，主要的阳离子为

。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：

。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为

g。参考答案：略19.(共6分)

在－78℃向NiBr2的CS2溶液中加入PEtPh2(Et:C2H5，Ph:C6H5)时生成一种组成为Ni:9.07％，Br:24.70％，C:51.95％和H:4.68％的红色配合物(A)。室温下静置后，该配合物转变为一种具有相同组成的绿色配合物(B)。磁性测试表明，红色配合物是反磁性的，而绿色配合物具有3.2B.M.的磁矩。

(1)该配合物的组成是

，配合物A的空间构型为

，配合物B的空间构型为

。(2