山西省忻州市原平楼板寨乡联校高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市原平楼板寨乡联校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D.稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【分析】A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。故选A。【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。2.下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：B略3.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸馏水

B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略4.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）。A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：BC略6.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C 7.已知反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反应在常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A．熵变

B．温度

C．压强

D．焓变参考答案：D略8.下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略11.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B12.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：A略13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略14.amolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol参考答案：CamolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，因为硝酸过量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是：用原溶液中的总硝酸根减去转化为NO气体离开溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同样多的硝酸根。反应中铁应该都转化为+3价，其中1个Fe3O4中有3个+8/3价铁升高到+3价，所以1个Fe3O4失去3×1/3=1个电子，amolFe3O4失去amol电子，1个FeO中有1个+2价铁升高到+3价，所以1个FeO失去1个电子，bmolFeO失去bmol电子，则一共失去（a+b）mol电子。根据得失电子守恒，硝酸应该得到（a+b）mol电子。每个硝酸应该得到3个电子生成1个NO，所以NO为(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸为mol。选项C正确。15.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.

用CO还原氧化铁来炼铁

B.

用锌和稀盐酸反应制氢气C.

用稀硫酸除铁锈

D.

CO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；键能EO=O=499.0kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=________。（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。A．及时分离除CO2气体

B．适当升高温度C．增大CO的浓度

D．选择高效催化剂Ⅲ.工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2molCO和3molH2放入容器中，移动活塞至体积为VL，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。（2）T2温度下，第40min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6mol的CO，此时V(正)________V(逆)（选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。参考答案：Ⅰ．-33.5

Ⅱ.(1)0.075mol·L-1·s-1

(2)低温自发

(3)C

Ⅲ.(1)<

V2

(2)<

Qc>K，逆动分析：本题考查的是盖斯定律和速率和平衡的影响因素以及平衡常数的计算，关键是对题给信息的分析。详解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；键能EO=O=499.0kJ·mol-1，热化学方程式表示为②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，则根据盖斯定律分析，有则（①+②）/2即可得热化学方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃时，0~2s内二氧化碳的物质的量的改变量为0.6mol，则根据方程式分析，氮气的改变量为0.3mol，则用氮气表示反应速率为=0.075mol·L-1·s-1。(2)该反应在T1温度下先到平衡，说明该温度高，二氧化碳的物质的量小，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应正方向为气体体积减小的方向，所以该反应属于低温自发进行。

（3）A．及时分离除CO2气体，反应速率减小，平衡正向移动，故错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故错误；C．增大CO的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故正确；D．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故错误。故选C。Ⅲ.(1)从表中数据分析，T2温度下相等时间一氧化碳的转化率高，说明反应速率快，则T2温度高。(6)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始物质的量2

3

0改变物质的量2×50%

2×2×50%

2×50%平衡物质的量1

1

1平衡常数为=V2。(2)T2温度下，第40min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，说明反应到平衡，此时容器内总物质的量为3mol，容器的体积为vL，再向容器中通入6mol的CO，则容器的体积变为3VL，此时Qc=>K，平衡逆向移动，V(正)小于V(逆)。点睛：在判断平衡的移动方向时注意通入一氧化碳容器的体积会有变化，根据新的体积计算浓度商与平衡常数的大小关系。18.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(见下页)，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）试剂a为

，试剂b为

.（2）物质1为

.（3）操作1为

，操作1所需的玻璃仪器为

.（4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）Fe

稀硫酸

（2）Fe、Cu

FeSO4溶液（3）过滤

漏斗

烧杯

玻璃棒

略19.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A

D

E

．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

参考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2