山西省忻州市原平大林乡联合校2021年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市原平大林乡联合校2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生酯化反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡参考答案：D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。2.元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数＝Z+X，质量数＝质子数+中子数＝Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。3.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色参考答案：B4.一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB.容器内气体的密度不再随时间而改变C.物质C的生成速率和分解速率相等D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：C略5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C略6.（10分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），（1）则这2min内v(X)=

v(W)=

（2）2min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

参考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略7.已知原子序数，可以推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02×1023参考答案：C略9.现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1参考答案：B略10.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.该反应的ΔH<0，ΔS>0B.途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I>途径ⅡD.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ参考答案：CA、根据方程式可知由图可知△S>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，△H<0，A正确；B、途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＝途径Ⅱ，C错误；D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确，答案选C。11.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。12.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（

）、步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②参考答案：B13.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序是C>B>A>DB.B、D之间只能形成一种化合物C.只有A的单质存在同素异形体D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A参考答案：D若A原子最外层的电子数比次外层少3，则应为第三周期元素且各层电子数为2、8、5，A为P元素，根据各元素位置可知，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序是A>B>C>D，选项A错误；B.B、D之间能形成SO２和SO３两种化合物，选项B错误；C.只有A、B、D的单质均存在同素异形体，选项C错误；D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A，选项D正确。答案选D。14.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

参考答案：D15.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

．J、C、F中，原子半径最小的元素是

；属于过渡元素的是

（该空用字母表示）,第六周期的元素共有

种。（2）F，C气态氢化物中其中以

（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是

，该物质含有的化学键类型是

，用该物质做焰色反应实验，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，写出由F单质制取N单质的离子方程式是

。参考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

离子键和共价键

黄（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略18.可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1参考答案：B根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______参考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓