山西省忻州市原平唐林中学高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市原平唐林中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验评价题．分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．解答：解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．3.常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：答案：BC4.下列装置或操作能达到实验目的的是

参考答案：C实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错。5.下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸参考答案：C6.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B7.下列说法正确的是A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1参考答案：B略8.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.测定H2反应速率(mL?s—1)

C.高锰酸钾滴定草酸

D.定容

参考答案：C略9.下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑参考答案：D解析：A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D．10.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质

参考答案：BD略11.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液参考答案：D12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u为二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A.Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB.W、Y分别与X形成的简单化合物的沸点:Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D.X、Y、Z、W

中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。13.超临界流体（SupercriticalFluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是

A．超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D．超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取参考答案：A略14.在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I-还原性比Cl-强

B.该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C15.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

。C装置中稀硫酸的作用为

。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

的洗气装置，其作用是

。参考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B

饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）

除去CO2中混合的HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Y极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

（2）如果X极为铁，Y为含杂质锌均匀的粗铜，电解液a为CuSO4溶液，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出3.52g铜，电解液增重0.01g。求粗铜中锌的质量分数。参考答案：⑴①2H++2e-=H2↑

放出气体，溶液变红。

②2Cl-

-2e-=Cl2↑

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵X极上反应为：Cu2++2e-=Cu

Y极上反应为：Zn–2e-=Zn2+

Cu-2e-=Cu2+

略18.碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题．（1）己知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3则C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）．（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高，① ；②

．（3）某温度下，将6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=﹣1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O（g）的转化率？（写出计算过程）（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

．

参考答案：（1）（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；（3）平衡时H2O（g）的转化率为20%（4）；

考点：化学平衡的计算；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；（2）分析图象中曲线的变化和随温度变化的一氧化碳浓度结合平衡移动原理归纳操作的规律；（3）依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数计算转化率=×100%；（4）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律[①×2－③×2＋②]×得到，C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol；故答案为：（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；故答案为：一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；（3）某温度下，将6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应，设消耗水蒸气浓度为x：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），起始量（mol/L）

2

0

0变化量（mol/L）

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

x