山西省忻州市办事处联校2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市办事处联校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。参考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根据过程中发生变化的特点以及是否有新物质生成、是否形成新化学键判断；根据物质中含有的化学键书写相应的电子式。【详解】（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。2.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D.参考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。3.反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应C．若E1+E2＞E3，则反应为放热反应D．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=反应物键能和﹣生成物键能和=生成物能量和﹣反应物能量和，△H＞0时反应吸热，△H＜0时反应放热，据此解答．解答：解：△H=反应物键能和﹣生成物键能和=生成物能量和﹣反应物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3则，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反应放热，故A正确；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B错误；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C错误；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D错误；故选A．点评：本题考查了△H=反应物键能和﹣生成物键能和=生成物能量和﹣反应物能量和，题目难度不大．4.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正确的顺序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac参考答案：A5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2gH2所含有的原子数目是NAC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为2:1参考答案：A略6.下列叙述正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D、已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.下列物质中，不属于高分子材料的是 A、生产一次性饭盒的淀粉

B、羊毛

C、牛油脂

D、PVC塑料参考答案：C略8.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A9.在容量瓶上无须标记的是（）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．10.下列名词与环境污染无关的是A、酸雨

B、冻雨

C、光化学烟雾

D、水体富营养化参考答案：B11.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B12.下列反应的离子方程式中不正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正确；D.CH3COOH与NH3·H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。13.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是参考答案：DA、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；C、己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色，分层后水在上层，一溴己烷在下层，故C正确；D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。14.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是()A.水

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：D试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4gB．4.4gCO2含有的原子数为3NAC．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）该实验的实验步骤的顺序为：

（填序号）①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：

、

、

、

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不变”）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填：“降低”“升高”“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）相同物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液等体积混合：

；（2）相同物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液按体积比1：2混合：

。参考答案：略18.已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。它们存在如图所示转化关系。(1)A的化学式为________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的电子式为________________，D的电子式为________________。(3)X与C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。参考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na元素。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则该元素为O，则E单质为O2；根据转化关系可以推测出A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，X为CO2，Y为H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的化学式为NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2与Na2CO3反应会生成NaHCO3；故答案为：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X为CO2，碳氧之间为共价双键，则其电子式为：；D为NaOH，是离子化合物，则其电子式为：；故答案为：；；（3）CO2与Na2O2的反应中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化剂和还原剂都是Na2O2，且物质的量之比为1: