山西省忻州市偏关县第二中学高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略2.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在钾离子（K+）20～27.3mg·L－1氯离子（Cl－）30～34.2mg·L－1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+参考答案：CA．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。点睛：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等。3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：D只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1molNF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错。生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错。NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。

4.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（

）A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应④的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物参考答案：C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应④的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。5.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17参考答案：D略6.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯参考答案：A略7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.配制450mL溶液选用500mL的容量瓶D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36mL盐酸，故A错误；

B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；

C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100mL，250mL，500mL等，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正确；

D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证．【解答】解：Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合电荷守恒，故选：A．9.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐参考答案：C10.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液参考答案：A略11.下列说法正确的是(

)①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略12.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答13.关于Fe(OH)3胶体的下列说法正确的是（

）A.分散质微粒能透过半透膜B.是不稳定的分散系C.该胶体带电，带正电荷D.滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解参考答案：D略14.La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤参考答案：A略15.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华

B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解

D．HCl溶于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl－，则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。参考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色

，试管中液面上升，试管壁上出现了

，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下

（填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是

（填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式

。

参考答案：变浅

油状液滴

CH3Cl