山西省忻州市保德县尧圪台乡联校2021年高一化学联考试卷含解析

山西省忻州市保德县尧圪台乡联校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在400mL

某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-

(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L参考答案：B试题分析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol，2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x=3×2=6，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为1mol/0.4L=2.5mol/L，故选B。2.摩尔质量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl参考答案：C考点：摩尔质量．分析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．解答：解NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．3.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是(

)A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞Y

D．M单质常温下为无色气体参考答案：B略4.有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）参考答案：C5.下列实验方法不正确的是

(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶参考答案：D略6.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3参考答案：C略7.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘（2H）原子核内有1个质子 B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D.1H2O与2H2O互为同位素参考答案：D【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。【详解】A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D．同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。8.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：B9.下列电子式书写正确的是参考答案：C10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略11.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。12.只用水不能鉴别的一组物质是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯参考答案：A13.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略14.下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A．KCl属于盐，故A错误；B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；C．Na2CO3属于盐，故C错误；D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；故选D．15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题：①

所加入的试剂分别是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL0．1mol/LBa（OH）2溶液，当滴入25mLH2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）参考答案：（7分）（1）离子浓度（1分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）（3）0．3mol/L（3分）略18.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为

；D的最高价氧化物的水化物的电子式：

。AB―离子的电子式为

。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）

；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是

（填化学式），其主要原因是

。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为

。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

。参考答案：（14分）（1）硫，[∶CN∶]-（每空1分）（2）CH4＜NH3＜H2O

共价键和离子键

（共3分）（3）H2O，水分子间存在氢键（每空1分）（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）（5）0.3mo