山西省忻州市保德县中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市保德县中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的绿色能源B.提供的能量来自于太阳能C.生产和消费过程对空气没有任何影响D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B从燃料乙醇的生产和消费过程示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故A、C、D是错误的，答案为B。

2.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C．漂白粉在空气中稳定，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因参考答案：C试题分析：A亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B由于氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa

②NH4Cl与HCl

③NH4Cl与NaCl

④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②参考答案：C4.

2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á参考答案：C5.生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（

）

A．硝酸钾溶液

B．雾

C．蛋白质溶液

D．石灰乳参考答案：A略6.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（

）

A．使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4

C．pH=0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+参考答案：D略7.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO浓盐酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D．电子不守恒．【解答】解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误；D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。9.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A.将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C.向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD.相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱参考答案：C略10.O3

可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是（

）A、图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)。参考答案：A略11.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧参考答案：B略12.下列说法正确的是A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

D．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性参考答案：D略13.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L参考答案：C本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉过量，0.2molFe3+与过量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4mol，溶液中c（Fe2+）==0.8mol·L－1。14.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD．1mol的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故C错误；D、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是

，干燥管中盛装的物质是

。

（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)浓氨水，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。

回答下列问题：①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为

（填备选药品的序号）。②B装置的作用为

。③写出C中发生反应的化学方程式

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为

。（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为

NO与混合气体180mol被8.g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/。计算:①该混合气体中NO与的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120mol在熔融状态发生缩合反应,失去80mol生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡时：