山西省忻州市代县聂营中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市代县聂营中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略2.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：DA，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。4.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D．金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO2﹣等；B．非金属性单质可作还原剂，如C、H2等；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D．金属离子被还原不一定得到单质．【解答】解：A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO2﹣等，故A正确；B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C错误；D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+，故D错误．故选A．5.下列说法正确的是（

）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。6.下列酸中酸性最强是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4参考答案：D7.下列说法正确的是(

)A.100ml1mol/L的盐酸中含0.1NA个HCl分子B.56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3NAD.44克14C16O2含中子数为24NA参考答案：CA.氯化氢属于强电解质，完全电离，在盐酸中不存在HCl分子，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，标况下22.4LCl2的物质的量为1mol，二者充分反应时生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C.1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，1molNa2O中含有1mol氧离子和2mol钠离子，因此1mol混合物中含有的阴阳离子共3mol，故C正确；D.44克14C16O2的物质的量为，中子的物质的量为×(8+8×2)≠24mol，故D错误；故选C。8.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A.H+只含有质子 B.H-的半径比Li+的小C.2H和1H互为同位素 D.H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。

9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B10.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D略11.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC.若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。12.下列有关化学用语使用正确的是（

）

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学式为NaOH参考答案：C13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500℃，10molSO2和5molO2反应乙:500℃，V2O5作催化剂，10nolSO2和5molO2反应丙:450℃，8molSO2和5molO2反应丁:500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。14..．关于lll号元素的下列说法正确的是(

)A．111号元素的质量数为lll

B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素

D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关

D．增大反应物的用量一定会加快反应速率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓试题分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤①中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步骤②，向①的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_________________

___。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：⑴CaO＋SO2＝CaSO3

或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O⑵①Fe2O3

2分

C

2分②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

略18.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准