山西省太原市西山煤电集团公司第八中学高一化学月考试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第八中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：B【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。2.在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y参考答案：C略3.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略4.在某无色透明溶液中，下列能大量共存的离子组是（

）A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C、H＋、ClO－、Cl－、K＋

D、CO32－、K＋、H＋、Cl－参考答案：A略5.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略6.在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的密度相等

B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的质量相等参考答案：C略7.下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化参考答案：C【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。8.可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=O．15mol／L·min

B．v(B)=O．6mol／L·min

C．v(C)=O．3mol／L·min

D．v(D)=O．1mol／L·min参考答案：B9.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D.通入Cl2，会降低SO2的漂白作用参考答案：C10.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B【点睛】离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。11.下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.试剂X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是过滤C.加入试剂X要过量

D.试剂Y是稀盐酸参考答案：AA、提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾，由于氯化钡和氯化钾都易溶于水，故操作Ⅰ是用适量水将溶解，选项A不正确；B、试剂X是K2CO3溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，通过操作Ⅱ过滤将碳酸钡沉淀过滤，滤液为氯化钾，选项B正确；C、加入试剂X要过量，才能将钡离子沉淀完全，选项C正确；D、试剂Y是稀盐酸，与碳酸钡反应生成氯化钡，恢复得到提纯物质，选项D正确。答案选A。12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.PCl5

B.HClO

C.

PCl3

D.BF3参考答案：C13.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．质量数为37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的结构式：H—O—H

D．氯化铵的电子式：参考答案：C略14.下列有关化学用语正确的是(

)A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为

，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为

，正确。故选D。15.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。A

B

C

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是

(选填“A”、“B”、“C”)；(2)写出实验室制取氯气的离子方程式

；(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式

。参考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－(1)电池的正极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)。(2)放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填变小、变大、不变）。(3)当转移4mol电子时，负极质量减轻______________________克。(4)电池总方程式______________________。参考答案：（10分）Ag2O，还原反应，

不变

，

130，Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO解析：考查原电池的基本原理。18.(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出参考答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)①25②C解析：(1)c(HCl)＝＝11.9mol/L；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝＝16.8mL。(4)①根据反应NaOH＋