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山西省太原市西山煤电集团公司第二高级中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第三周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有8个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈酸性参考答案:D2.下列化学用语的书写正确的是(
)A、乙酸的分子式:C2H4O2
B、乙醇的结构简式:C2H6OC、F原子结构示意图:
D、四氯化碳的电子式:参考答案:A略3.下列叙述正确的是A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案:D4.铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案:D【详解】A.加热时,温度升高,反应速率加快,故A不选;B.滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,锌-铜构成原电池,反应速率加快,故B不选;C.铁片改用铁粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选;D.增加稀硫酸用量,硫酸的浓度不变,反应速率不变,故D选;答案选D。
5.下列各组物质中,所含分子数相同的是(
)A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和1molBr2D.224mlH2(标准状况)和0.1molN2参考答案:B略6.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4参考答案:C7.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气
B.加入Zn
C.加入Fe
D.加入Cu参考答案:C8.下列计算结果正确的是A.32.5gZn与一定量浓硫酸完全反应,生成的气体分子数目小于0.5NAB.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.将NO2和O2等体积混合充满试管,倒置于水槽中充分反应,试管中剩余气体占试管容积的1/8D.常温常压下(Vm=24.5L/mol),用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验,假设烧瓶内溶液不外溢,所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5mol/L参考答案:D【详解】A.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,这时就会发生锌与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气,所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1mol,32.5g锌的物质的量为n===0.5mol,生成气体分子数为0.5NA,A项错误;B.硫化氢做还原剂,二氧化硫做氧化剂,硫既是氧化产物又是还原产物,所以,若反应中生成3mol硫,其中2mol硫为氧化产物,1mol硫为还原产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,B项错误;C.将NO2和O2等体积混合充满一试管,倒置于水槽中,发生,设试管的体积为8,则NO2和O2体积都是4,根据方程式,4体积的NO2消耗1体积的氧气,剩余氧气的体积为3,所以试管中剩余气体占试管容积的3/8,C项错误;D.设HCl的体积为VL,标准状况下,n(HCl)=,液体最终充满整个试管,假定溶质不扩散,溶液的体积为VL,则c==1/24.5mol/L,D项正确;答案选D。【点睛】计算题是学生的易错点,抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口,A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。
9.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化D.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知,在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案:C【详解】A.加热是化学反应进行的条件,而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值,所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行,比如铁与硫的反应,需要加热反应才能“启动”,A项正确;B.化学反应中能量变化遵循能量守恒定律,反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定,如反应物的总能量多,则表现为放热,B项正确;C.物质不同,能量不同;物质改变,能量必然改变,C项错误;D.醋酸的凝固点为16.6℃,醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低,说明烧杯中发生了吸热反应,即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,D项正确;所以答案选择C项。
10.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2参考答案:B分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键,如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键,据此判断。详解:A.NaOH中含有离子键、极性共价键,A错误;B.Na2O2中含有离子键、非极性共价键,B正确;C.MgCl2中只存在离子键,C错误;D.H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,D错误;答案选B。11.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是(
)A.海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C.煤干馏的产品很多,是一个化学変化D.海水提镁的过程为:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg参考答案:D分析:A、根据工业上海水中提取溴的方法判断;B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链,得到汽油;C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热,产生很多新物质;D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁,再电解氯化镁得到镁。详解:A、根据工业上海水中提取溴的方法可知,是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴,A正确;B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链,得到汽油,以提高汽油的产量,B正确;C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热,产生很多新物质,所以是化学变化,C正确;D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁,再通过电解熔融的氯化镁得到镁,D错误。答案选D。12..下列物质存放方法错误的是
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里
B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中参考答案:B略13.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案:A活泼性强的金属用电解法冶炼,不活泼金属用热分解的方法冶炼,较活泼的金属可用热还原法冶炼,故A正确;电解熔融氯化镁冶炼金属镁,故B错误;炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应,故C错误;工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al,故D错误。14.下列叙述错误的是A.随着原子序数增多,碱金属的原子半径逐渐增大B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C.离子化合物中肯定含离子键D.原电池的负极发生氧化反应参考答案:B15.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是
A.金属钠
B.CuO
C.石蕊试液
D.碳酸钠溶液参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是①
▲
;②
▲
。
(2)A仪器的名称是
▲
,B仪器的名称是
▲
。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的
▲
,其作用是
▲
。参考答案:(1)①温度计水银球的位置不对
②进出水方向不对。(2)蒸馏烧瓶,
冷凝管。
(3)碎瓷片,其作用是
防止暴沸。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有以下物质:①NaCl晶体、②CO2、③HCl气体、④铜、⑤熔融BaSO4、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧氨水,请回答下列问题(填序号)(1)能导电的是
;(2)属于电解质的是
;(3)属于非电解质的是
;参考答案:(1)④⑤⑧
(2)①③⑤
(3)②⑥⑦略18.化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化:
⑴A、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。
⑵A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:
。
⑶A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F烃基上的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________________________________________。
⑷A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。已知“HQ”(C6H6O2)可以与三氯化铁溶液发生显色反应,且“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”的结构简式为___________________________。参考答案:
⑴羟基
碳碳双键⑵+Cl2+HCl
⑶(CH3)2CHCH2OH
⑷
略19.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
①②
③
3
④⑤
⑥⑦⑧4⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为.(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
.(3)④元素与⑦元素形成化合物的化学式
.(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是
(填化学式).(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是.
参考答案:(1);(2)Al;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)MgCl2;(4)H2CO3;(5)26.
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,原子核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8;(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气;(3)④元素与⑦元素形成化合物为氯化镁;(4)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;(5)由周期性可知,③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和.解答:解:由元素在元素周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,原子核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,原子结构示意图为,故答案为:;(2)Al元素形成氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物,Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:Al;2Al
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