电解质及其电离yiyuan吕志会

必修1·第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）山东淄博实验中学吕志会NaCl

HCl

NaOH由离子构成的物质：NaCl

NaOH由分子构成的物质：HCl

物质溶液浊液胶体纯净物混合物单质化合物金属、非金属组成性质酸碱盐氧化物……地球是个“水球”，许多物质可以溶解在水里,很多化学反应也是在水溶液中进行的。污水处理沂源苹果单一物质在水溶液中的行为？【结构分析】

NaCl晶体NaCl溶液熔融NaCl

【实验探究】氯化钠溶液的导电性（1）如图连接电路，分别实验纯水、氯化钠晶体、氯化钠溶液的导电性，换药品时注意电极的清洗。（2）观察并记录实验现象。（3）断开电源，清洗电极。强电解质和弱电解质斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯大胆猜想勇于实践坚持真理不畏权威热爱祖国1883年创立电离理论1903年因电离学说荣获诺贝尔化学奖思考与交流：1.电离的条件是什么？2.电离需不需要通电？3.电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可电离不需要通电微观：产生能自由移动的离子宏观：其水溶液或熔融状态能导电1.铜和石墨都能导电，它们都是电解质.2.硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质.3.把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2

是电解质（液态CO2不导电）.4.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质.判断正误下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧启示（1）电解质、非电解质对象：化合物。（2）电解质与非电解质的界定本质：在一定条件下能否电离，并且是自身电离。

宏观表现：在一定条件下导电。（3）酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。（4）难溶于水的盐电解质溶解部分电离熔融态电离包括包括弱酸弱碱水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3醋酸

H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3强电解质：能全部电离成离子的电解质。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。三、强电解质和弱电解质本质区别：是否能完全电离。强酸

强碱大多数盐活泼金属的氧化物：判断强电解质溶液的导电能力一定强难溶物一定是弱电解质强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质再回首：对物质分类的再认识物质纯净物混合物单质溶液浊液胶体化合物化合物氧化物酸碱盐组成和性质水溶液中或熔融状态下能否导电电解质非电解质1.写出Al2(SO4)3的电离方程式______

_____

2.溶液中Al3+物质的量为_______

SO42-物质的量为___________

3.溶液中正电荷总数为___________

负电荷总数为___________今有100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液。电解质的电离Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-0.2mol0.3mol0.6NA0.6NA电离方程式的书写1.强电解质——完全电离，用“=”一步写练习：写出电离方程式：

1.Ba(OH)2、KOH、NaOH、HCl

、H2SO4、HNO3、Na2SO4、AgNO3、KCl

、BaSO42.CH3COOH、HClO、H2SO3、H2CO3

Cu(OH)2、NH3·H2O、

H2O、NaHSO4、

3.NaHCO32.弱电解质——部分电离，用“”多元弱