山西省太原市盲人职业中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省太原市盲人职业中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略2.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C3.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（

）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D4.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略5.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

（

）

A．金属Al无剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈碱性

D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略6.下列化学用语正确的是

A．H-2O2的电子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的结构示意图

D．原子核内有20个中子的氯原子

参考答案：B略7.右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基参考答案：D根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2CH2COOH故D不正确。故答案选D8.下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO参考答案：C略9.

参考答案：D10.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深参考答案：C略11.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。12.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．13.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．14.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是

（

）A．

B．

C

D．参考答案：C略15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。（1）试剂A是

，试剂A需要过量的原因是

。（2）操作a得到的滤渣的成分是

，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、

、

。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是

。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：

①碳棒接直流电源的_____极；铁棒上发生的电极反应为

。②说明氯气具有氧化性的实验现象是

。③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接

，

接

。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H﹤0。

（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450K,n（H2）随时间变化如下表所示：

在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=_____；此温度下该反应的化学平衡常数为

（结果保留三位有效数字）。

（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是

（填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b=

%（结果保留三位有效数字）。

（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______

A．升高温度

B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入lmolCO2和3molH2

（4）25℃，1．01×105Pa时，9．2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273．4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：

。

（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：

。参考答案：答案：（1）0．0167mol/（L·min）

6．22

（2）CO2

18．8（3）BD（4）CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·mol-1（5）O2＋2H2O＋4e-＝4OH?试题解析：

（1）由表中数据可知，0～1min内，△n（H2）=8mol6mol=2mol，则v（H2）=△c（H2）/△t=△n（H2）/V·△t＝0．1mol/（L·min），由速率之比等于计量系数之比可知v（H2）：υ（CH3CH2OH）=6：1，则υ（CH3CH2OH）=v（H2）×mol/（L·min）=0．0167mol/（L·min）；由表中数据可知，H2起始投入量为8mol，在20L密闭容器中，CO2和H2的投料比为1:3，则CO2起始投入量为8/3mol，3min后反应达平衡，建立三段式过程分析：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

起始量（mol/L）0．13

0．400

转化量（mol/L）0．05

0．15

0．025

0．075

平衡量（mol/L）0．08

0．25

0．025

0．075

则平衡常数K==≈6．22；

（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低，可知甲、乙为反应物，平衡逆向移动过程中H2和CO2按比例（3：1）增加，甲的含量高于乙，可知曲线乙表示的是CO2；丙、丁为生成物，反应开始时H2与CO2按3:1的量进行投料，故生成乙醇与水的物质的量比为1:3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲线丙、丁分别表示的是H2O，CH3CH2OH；A点为曲线乙和丙的交点，说明平衡时CO2、H2O的体积分数相同，可知两者体积也相同，设CO2、H2O的体积都是V，根据投料比有：V（H2）=3V（CO2）=3V，且V（CH3CH2OH）=1/3V（H2O）=1/3V，故V总=V+V+3V+1/3V=16V/3，所以A点对应的体积分数为：V/（16V/3）×100%≈18．8%。

（3）A项，放热反应，升高温度平衡逆向移动，错误；

B项，移去CH3CH2OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，正确；

C项，催化剂只能改变反应的速率，对平衡移动无影响，错误；

D项，恒容容器中再充入lmolCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，正确；

（4）25℃，1．01×105Pa时，9．2g液态乙醇物质的量为0．2mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273．4kJ的热量则1mol乙醇完全燃烧恢复到原状态时放出的热量为：273．4kJ×5=1367kJ，故该反应的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·mol-1；

（5）乙醇的燃料电池中，燃料乙醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH?；18.（2008·广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和__________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为