山西省太原市娄烦县娄烦中学2023年高二化学测试题含解析

山西省太原市娄烦县娄烦中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.稀硝酸

D.盐酸参考答案：C略2.下列分散系能产生丁达尔效应的是A、食盐水

B、医用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氢氧化铜浊液参考答案：C3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略5.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料

B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略6.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．适量NH4Cl固体

B．适量NaClC．适量盐酸

D．适量NaOH参考答案：C略7.A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：

序号ABCD装置长玻璃管实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化参考答案：C8.下列物质在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4参考答案：B9.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥参考答案：C略10.有关物质水解产物的叙述中不正确的是（

）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B．油脂水解可得到丙三醇（甘油）C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．可用碘水检验淀粉水解是否完全参考答案：A略11.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

参考答案：B12.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加

D．ｍ＜2ｎ参考答案：D假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。13.某烯烃与H2加成后的产物是该烯烃的结构式可能有

A．5种

B．6种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（

）

A消去反应

B聚合反应

C水解反应

D酯化反应参考答案：C略15.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A【考点】氯气的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼．【解答】解：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定

选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____

___。(2)若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_(填表达式)。(3)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是

，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是

；(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取

杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是

。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为

；(每个球均表示1个原子)参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略18.（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。(2)A池中Zn是

极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为___________________________________；(3)B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为________________________________；(4)C池中Cu是________极，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。参考答案：（10分）(1)A；B、C

(2)负氧化Zn－2e－===Zn2＋(3)阴还原Cu2＋＋2e－===Cu

(4)阳

不变

略19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度为

.反应开始前放入容器中A、B的物质的量

（2）B的