山西省太原市同心外国语学校2021年高一化学联考试题含解析

山西省太原市同心外国语学校2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.能透过滤纸 B.都不稳定C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.呈红褐色参考答案：A略2.下列物质属于电解质的是

A．酒精

B．食盐水

C．铁

D．氢氧化钠参考答案：D3.下列有关碱金属的说法不正确的是（

）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

4.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-参考答案：B略5.一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等，并不是不变，故A错误；B、容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、生成nmolCO的同时生成nmolH2，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、v正（H2O）=v正（CO），都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．6.下列物质的分离方法不正确的是……………………（

）A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略7.某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：B1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。8.下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（

）。

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1参考答案：B9.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（

）A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C试题分析：A、13C与15N的中子数分别为7、8，中子数不同，错误；B、13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，错误；C、15N与14N的质子数均为7，中子数分别为8、7，二者是N元素的两种同位素，正确；D、15N的核外电子数为7，中子数为8，电子数和中子数不相同，错误。10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略11.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A12.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B13.下列物质中属于电解质的是A．氨水

B．二氧化碳气体C．铜丝

D．氢氧化钠固体参考答案：D略14.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A．李四光

B．华罗庚

C．候德榜

D．钱学森参考答案：C略15.下列说法正确的是

（

）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D试题分析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，错误；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1)(2)0.3molNO和0.7molNH30.8molNO和0.2molNH18.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):（1）标况下生成NO的物质的量。（2）合金中铝的质量。参考答案：(1)n(NO)=0