山西省太原市十三冶第一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省太原市十三冶第一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe参考答案：D略2.下列事实与胶体性质无关的是（

）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略3.下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C．熵值增大的反应一定能自发进行D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略4.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略5.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl－和SO42－的个数比为

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④参考答案：B6.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中

甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示

(某些条件和部分产物己略去)。

下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

可能为:甲<丙<戊参考答案：B略7.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A．钢

B．铜

C．金刚石

D．磁性氧化铁

参考答案：A8.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略10.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是参考答案：D略11.现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=aD．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是

（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：CD略13.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略14.下列有关127

53I和131

53I说法，正确的是A．127

53I和131

53I的中子数相等

B．127

53I和131

53I的核外电子数不同C．127

53I和131

53I互为同位素

D．127

53I和131

53I是同一种核素

参考答案：C略15.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃

、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A

、C

、

、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

。②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分（3）①

D中出现红棕色气体

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。（3）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_______________________。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。参考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（3）Ｎ4(g)====2Ｎ2(g)；△H=－882kJ/mol（4）

NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO

（5）C3N4

高（6）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）

略18.（16分）已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下：

请回答下列问题：（1）E的结构简式为

，I的名称为

，F所含官能团的名称为

。（2）反应C→D的反应类型为

，反应E→F的反应类型为

。（3）反应A→B的化学方程式为

；反应I→G的化学方程式为

。

（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C(CH3)2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：

、

、

、

。参考答案：（16分）（1）CH3COH(COOH)CH3；1,2—二氯乙烷；碳碳双键、羧基。（每空2分）（2）氧化反应，消去反应。（每空1分）

（3）CH2＝CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；（2分）ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH（2分）（4）（每空1分）OHCC(CH3)2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3(C2H5)COOH、OHCCH〔CH(CH3)2〕COOH。略19.稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。(1)钪(Sc)的基态原子M能层中能量不同的电子有___________种。(2)铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配体是___________(填“微粒符号”)。(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子杂化轨道类型为___________，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为___________。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钢钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)

元素I1I2I3I4Se(钪)633123523897019Y(铱)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)527104719493547

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为___________。O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为___________。(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，在BP晶胞中B的堆积方式为___________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________cm。参考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者组成结构相似，1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

电荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆积

×10-10解析：(1)钪(Sc)是21号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d14s2，M层有s轨道、p轨道、d轨道三种不同能量的电子；故答案为：3；(2)铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心离子是Nd3+提供了空轨道，水分子和氯离子提供了孤对电子，所以配体是H2O和Cl-；故答案为：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子连接了四个单键，即sp3杂化，1个CH2=CH2分子中，含有4个C—H共价键和一个C—C共价键是σ键，所以1molCH2=CH2中含有的σ键数目为5NA；常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，是由于1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高；故答案为：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故