山西省大同市泛亚中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省大同市泛亚中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.催化氧化的产物是的醇是()

参考答案：A略2.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.PCl3比PCl5更稳定C.Cl-Cl键的键能kJ/molD.P-P键的键能为kJ/mol参考答案：C分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正确；D.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D错误。答案选C。3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（

）

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④参考答案：C4.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略5.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．6.实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，286g参考答案：A略7.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④

B．①③④C．①②④

D．②③④参考答案：A解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。8.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g参考答案：ASO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。9.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是）①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的量子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④参考答案：B略10.

含有非极性共价键的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（

）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略13.不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳参考答案：A14.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D15.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

（

）①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电池装置图；

⑵工作原理；

参考答案：⑴原电池的装置图

⑵工作原理：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU2+，CU2+在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO42ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为_____________。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变C．v逆(A)=v正(C)

D．容器内混合气体的密度保持不变（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。参考答案：I.(1)放热

(2)催化剂的接触面积

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。（2）实验结果表明粉末状的二氧化锰催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。Ⅲ.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。点睛：本题考查影响反应热计算、平衡状态判断、化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，难点是平衡状态判断，注意结合平衡状态的特征分析。18.几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是_________(填化学式)(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序号)参考答案：(1)NH3

(2)Na>Al>Cl

(3)

3周期IA族

(4)KOH

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(5)Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。

a、b、c

(6)C、D【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低负价-3价；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。【详解】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；故选a、b、c。（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：

，例举F物质的一种用途

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转