山西省大同市铁路第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市铁路第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa—50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略2.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（

）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强、弱电解质的导电能力弱参考答案：C略3.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸甲酯参考答案：B略4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略5.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是时间

时间

温度

压强

参考答案：D略6.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3

B．CH

C．CO2

D．H3O参考答案：C略7.下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略8.某药物结构简式如右图所示：

该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（

）A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol参考答案：D略9.下列叙述中正确的是

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用参考答案：C10.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

B．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NA

D．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA参考答案：D略12.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略13.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是

①苯

②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷

⑥乙酸乙酯A.①⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥参考答案：A 14.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略15.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。[不考虑N2O4（g）2NO2(g)的转化]a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。参考答案：－41．8

b

2.67或8/3略18.（10分）在4000C，101.3kPa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：（1）烃A的组成中应满足的条件

；（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：

，

，

；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围

．参考答案：（1）烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【分析】（1）依据烃燃烧的通式400℃时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用气体体积差量计算；（2）根据3LA完全燃烧消耗氧气的体积判断x的范围，然后写出烃A的分子式；（3）烃A在常温下为气态，则x≤4，然后根据3LA完全燃烧消耗氧气的量确定m的范围．【解答】解：（1）设烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

气体体积差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即该烃的分子式为：CxH8，说明烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子，故答案为：烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；（2）当m=27时，3L烃A完全燃烧消耗了27L氧气，则x+≤=9，即：x≤7，所以烃A的分子式可以为：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案为：C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，CxH8中的x必须满足x≤4，则：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案为：m≥18．【点评】本题考查有机物分子式确定的计算，为高考的常见题型，属于中等难度的试题，该题的关键是根据有机物的燃烧通式，然后结合题意灵活运用即可，试题侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力．19.(16分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，