山西省大同市铁路第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省大同市铁路第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O参考答案：D略3.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4gCH4含个共价键

B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

D.

0.1mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。参考答案：A略7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B8.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．10.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略11.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是

A．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应

B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是A.还原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3参考答案：B略13.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+参考答案：A略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断15.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键B.16.9g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是

。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

。（3）实验中加热试管a的目的是：①

；②

。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是

。参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸）（2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固18.科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）

请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）

与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）

工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：答案：(1)画图略，

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反