山西省大同市第十中学2023年高一化学月考试题含解析

山西省大同市第十中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45参考答案：B略2.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A．石灰水

B．碱石灰

C．石灰乳

D．生石灰参考答案：C3.．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C5.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M参考答案：B略7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．8个中子的碳原子的符号：126C

B．NaCl的电子式：C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略8.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D．9.下列金属冶炼原理错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：CA.金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正确；C.Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正确；10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（

）A.相对分子质量M>N，沸点M>NB.原子半径：D>B>C>AC.Z为NaOHD.M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M＞N，水分子间含氢键，则沸点为N＞M，故A错误；B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D.M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。11.下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同分异构体C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物

参考答案：A略12.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（

）A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：C略13.下列说法正确的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：BA、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。14.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B15.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。(2)试剂a是______________，试剂b是____________，固体B是____________。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：_________________________________________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_____________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。参考答案：(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O

中所得溶液密度为dg/mL

，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为 。②该溶液中溶质的质量分数为

③HCl气体在标准状况下的体积为

④溶液的物质的量浓度为

⑤溶液中氢离子的数目为

。参考答案：（1）（每空1分）①过滤，②萃取，③蒸发，④蒸馏

⑤渗析

（2）（每空2分）（①③④单位没写各扣一分）①

mol

②

%

或

③L

④

mol/L

⑤

18.根据要求回答下列问题：①CaBr2

②H2O

③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He

⑩Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________(2)含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________参考答案：略19.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称

；D中含官能团名称

；（3）写出反应的化学方程式①：

②：