山西省大同市晋华宫矿中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省大同市晋华宫矿中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，错误的是

A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：B略2.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：C分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。3.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A.砹（At）属于过渡元素B.门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C.原子核内的中子数为82D.第ⅡA族的元素全部是金属元素参考答案：A【详解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不属于过渡元素，故A错误；B.“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga），证实了元素周期律的科学性，故B正确；C.中子数=质量数-质子数，原子核内中子数为140-58=82，故C正确；D.ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意构成原子的各粒子的关系。4.

T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）

A.反应开始至a点时v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2参考答案：D略5.下列有关实验操作错误的是（

）A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热

D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为NA参考答案：B7.下列物质的电子式不正确的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氢气分子中含有1个H﹣H键；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；C．NaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D．次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．H2分子中含有1个H﹣H，其电子式为，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；C．NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其电子式为，故D错误；故选D．8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl参考答案：D略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略10.2FeS+6H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3+2S↓

+

3SO2↑+6H2O，下列说法正确的是（

）A．反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NAD．反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2参考答案：DFeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂，Fe2(SO4)3和S为氧化产物，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，作氧化剂，SO2为还原产物。A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S，A错误。B、氧化剂为H2SO4，6molH2SO4参加反应，只有3molH2SO4中S元素化合价降低，也即3molH2SO4作氧化剂，FeS为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误。C、生成32gS单质即1mol，也即1molFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3NA，C错误。D、设FeS1mol，S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，D正确。正确答案为D11.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.可能是金属元素，也可能不是金属元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素参考答案：B略12.区别胶体和其它分散系的特征性质是

A．布朗运动

B．能透过滤纸

C．电泳

D．丁达尔现象参考答案：D13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。14.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

参考答案：B略15.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。的物质的量如图所示，推断：①溶液中一定含有的离子是___________________________。②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。③可能含有的离子是________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某原电池装置如右图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。参考答案：(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析：（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。（2）正极反应为：2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。（3）负极失电子，则电子由锌片沿导线流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。18.

新制氯水中含有的三种溶质是_________________________________，放久了的氯水会变为______________________，变化过程中发生两个化学反应，有一个反应的化学方程式是。另一个反应的化学方程式是：_____________________参考答案：略19.（8分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2