山西省大同市峰子涧乡中学2021年高二化学模拟试卷含解析

山西省大同市峰子涧乡中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+

SO42-

Cl-

H+参考答案：B2.C12摩尔质量为（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol参考答案：C考点：摩尔质量．.分析：摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．解答：C12摩尔质量为71g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的概念理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．3.下列有机物的命名，正确的是()A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷参考答案：B 4.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

参考答案：D5.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有、Fe2＋、和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是()A．①③④

B．①④C．③④

D．④参考答案：D因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀且加热时会转化成红褐色Fe(OH)3沉淀，故步骤④叙述不正确，也不能达到实验目的。6.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

参考答案：B略7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略8.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C略9.对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多参考答案：A略10.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是(

)A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：D略11.下列气体的排放可能会造成酸雨的是（

）A．CO

B．CH4

C．SO2

D．N2参考答案：C略12.下列类比关系正确的是A．乙醇在铜的催化作用下与O2反应生成CH3CHO，则2-丙醇在铜的催化作用下也与O2反应生成CH3CH2CHOB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应参考答案：D13.参考答案：B略14.一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为温度/℃压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0参考答案：C略15.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。①

。②

。参考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中带出的酸性气体。

（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。

②实验过程中，乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯A1.48g与30mL1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL0.25mol/L盐酸才能刚好中和。（1）求A的分子式；（2）写出A可能的结构简式。参考答案：（6分）n(酯)=0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L==O.O2mol

（1分）

M（酯）==1.48g/0.02mol=74g/mol

（1分）分子式为：C3H6O2

（2分）A的可能结构为：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3

（2分）略18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O;（2）10.7gFe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g;（3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl1

107n

10.7n=0.1mol所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1

0.3

0.2

0.6

0.2

0.2

0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。19.工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原