山西省大同市口泉第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市口泉第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(

)。A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体参考答案：C略2.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理

如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

(

)A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—=VO2++H2O图4

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O

参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

D．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA参考答案：D4.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是A.铜

B．钢

C．金刚石

D．石英参考答案：B钢是碳与铁的合金。5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A.混合气体→A→E→B→C→D→B

B.混合气体→C→D→E→E→AC.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

D.混合气体→B→E→A→D→C参考答案：C略6.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C7.下列有机物属于烃的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH

参考答案：C略8.有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H+＋Zn=H2＋Zn2+，且△H＜0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案：B略9.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A．CO2和CS2

B．NaCl和HCl

C．H2O和CH4

D．O2和HBr参考答案：A考点：化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答．解答：解：A．均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；C．H2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；D．O2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大．10.下列物质中，不能发生水解反应的是

（

）A、油脂

B、淀粉

C、葡萄糖

D、蛋白质参考答案：C略11.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是A.

B.

C.

D.参考答案：CA、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。12.下列物质中，不属于电解质的是A．铁

B．硝酸

C．氯化钠

D．氢氧化钾参考答案：A略13.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp［Cu(OH)2］=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于(

)

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略14.下列各组有机化合物中，肯定互为同系物的一组是（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：B略15.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①

把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解

守恒法①由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得：解得∴Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol=2.42g

Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol=2.7g③被还原的HNO3为：

18.称取2.379g金属化合物（化学式为MaXb·cH2O），用过量SOCl2（bp78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反应得到0.287g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004gBaSO4（S质量分数为13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相对原子量计算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即样品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）样品中MaXb质量为2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb质量为1.299×1.019/2.379=0.650g20mL试液中含MaXb为0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4=2×10－3mol说明MaXb中含Cl为0.071gMaXb中M质量为0.130－0.071=0.059g，Cl为0.071g，由原子量表可知MaXb为CoCl2原化合物为CoCl2·6H2O19.(8分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种