山西省大同市口泉中学2022年高三化学模拟试题含解析

山西省大同市口泉中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略2.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（

）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0变化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答案选C。3.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是A.X的金属性强于W的金属性B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C.W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金属性弱于W的金属性，故A错误；

B．AlCl3是共价化合物，故B错误；

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X，故C正确；

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误；故答案选C4.下列单质或化合物性质的描述正确的是 （

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误。5.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是．参考答案：D6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(

)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：C解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，错误。7.下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：DA、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略9.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

（

）

A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略10.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略11.如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：D略12.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略13.近年来，人们发现了由60个碳原子组成的C60，被称为足球烯，因为它的结构和足球一样，是由20个正六边形和12个正五边形组成的球面结构。对它的性质叙述中错误的是A、不抗腐蚀

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以导电参考答案：AD略14.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1mol·L－1D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.15.某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有

其中容量瓶上标有刻线、

和

（2）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠。（3）称量的操作顺序为（填序号）

A、调天平零点

B、游码回零

C、向小烧杯中加入碳酸钠

D、称量空烧杯

E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置

F、将砝码回盒

G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是

g。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是

。A.称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制

B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D.碳酸钠中含有不溶性杂质

E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

F.定容时，仰视刻度线

G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H.容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着能源与环境问题越来越被人们关注，“碳一化学”（Ｃ1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是

（填序号）。⑵CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图。①该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。②若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是

（填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ?mol-1b.2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1c.CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)△H3=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的

。②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O（g）的浓度保持不变d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1⑷以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为

。⑸C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式

。参考答案：略18.[化学一一选修5:有机物的结构与性质]常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为________；AB的反应类型是_________；（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式__________；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）①芳香族化合物

②二元醇3分子中有5种化学环境的H原子（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成___________。参考答案：(1)环戊醇

消去反应

(2)

(3)、

(4)5

(5)或

(6)解析：⑴.通过A的结构可知，A分子为五个碳原子之间以单键连接构成的五元环，环上连接一个羟基，故A的名称为环戊醇，环戊醇在浓硫酸的作用下，加热发生消去反应生成环戊烯，故答案为：环戊醇；消去反应；⑵.环戊醇可以在Cu的催化作用下加热得到环戊酮，反应方程式为：，故答案为：；⑶.通过F和I的结构可知，五元环上增加一个双键，故F应先与溴发生加成，引入两个溴原子，生成G，反应方程式为：；G在NaOH的醇溶液作用下发生消去反应生成H，反应方程式为：，生成的H在酸性条件下生成I，故答案为：；；⑷.D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的物质结构可以是：，此种结构可以形成邻、间、对三种物质，则有3种同分异构体；还可以是和，所以符合条件的D的同分异构体共有5种，故答案是：5；⑸.I的同分异构体中，若为芳香族化合物，则结构中应含有苯环；属于二元醇，则结构中应含有2个羟基；分子中有5种化学环境的H原子，则2个羟基上的H应为1种，与两个羟基连接的碳原子上的H为1种，剩余1个碳原子构成的甲基上的H为1种，所以苯环上的H还有2种，故其结构应为对称结构，可以是：或，故答案为：：或；⑹.由环戊醇和环戊酮为原料合成，可以先用环戊醇与溴化氢发生取代反应生成，结合题中已知信息：，用在镁屑和无水乙醚的条件下反应后得到格氏试剂，再在乙醚的作用下与环戊酮反应，制得，最后在浓硫酸的作用下加热发生消去反应制得，故合成路线为：。

19.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=