电化学的简单串讲1

电化学的简单串讲

制作：丁旭斌

电化学电池是电能和化学能进行相互转化的电化学反应器。电化学电池原电池电解池原电池如图所示：导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。

盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。

此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极）。原电池的工作原理ZnCu负极正极内电路外电路e-H+SO42-氧化反应还原反应

总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原电池工作时，在外电路电流由正极流向负极，在内电路阳离子向正极移动，形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化Zn-2e-＝

Zn2+2H++2e-＝

H2↑电流电解池氢气氧气

电解电解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_戴维其人其事汉弗莱·戴维1778年12月17日，英格兰彭赞斯城附近的乡村。戴维其人其事汉弗莱·戴维1778年12月17日出生在英格兰彭赞斯城附近的乡村。主要成绩：一氧化氮的发现者运用电解的原理发现了钾和钠钾和钠的发现经过：将一块纯净的苛性钾先露置于空气中数分钟，然后放在一特制的白金盘上，盘上连接电池的负极。电池正极由一根白金丝与苛性钾相接触。通电后，看到苛性钾慢慢熔解，随后看到正极相连的部位沸腾不止，有许多气泡产生，负极接触处，只见有形似小球、带金属光泽、非常像水银的物质产生。－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有NaCl溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。CCNaCl2阴极阳极NaCl溶液＋－

向氯化纳溶液中通入直流电A：问题思考思考1：氯化纳溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Na+

、H+

阴离子：Cl-

、OH-Na+

、H+向阴极区移动；Cl-

、OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑

阴极区：H+→H2↑阳极区：

阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度阴极：氧化性强的离子先得电子。阳极：还原性强的离子先失电子。除Pt、Au1.电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]②电极：③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。CC④形成闭合回路。小结：①电极反应：阳氧化、阴还原②离子流向：异性相吸③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极(阳氧)思考?电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果？

H2O

H++OH—

Na2SO4

＝2Na++SO4

2—离子放电的顺序阳离子阴离子H+

>Na+OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解规律(用惰性电极电解时)氢气发生器的基本原理：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑

总反应：2H2O＝O2↑+2H2↑

电解

电解后溶液中溶质的质量分数

增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的

水即可。实质：电解水原电池的装置可用符号表示：(-)Zn│ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)│Cu(+)“│”表示两相的界面，“‖”表示盐桥，(+)和(－)分别表示正负极。习惯上把负极写在左边，正极写在右边。标准电极的构造系将镀有铂黑的铂片浸入到H＋离子浓度（确切地是活