物质构成的奥秘知识结构图

根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质课标要求知识结构教学策略三维目标要求要求层次教法、学法如何选材、实验、设计过程、如何设计问题、试题、评价如何突破重点难点等教材中的地位结构层次知识点及纵横向联系重点难点实现促进知识结构图三要素教法、学法如何选材、实验、设计过程、如何设计问题、试题、评价如何突破重点难点等三维目标要求要求层次教材中的地位结构层次知识点及纵横向联系重点难点实现促进科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘

物质的化学变化

化学与社会发展

增进对科学探究的理解发展科学探究能力学习基本的实验技能地球周围的空气水与常见的溶液金属与金属矿物生活中的常见化合物化学与能源、资源利用常见的化学合成材料化学物质与健康保护环境化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素物质组成的表示化学变化的基本特征、认识几种化学反应、质量守恒定律内容标准物质构成的奥秘在初中化学的地位本单元教材分析从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学科学发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究是化学摆脱了经验形态。逐步形成科学的理论。本主题帮助学生用微粒的观念去学习化学。通过观察、相像、类比模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；激发中学生学习化学的兴趣；提高学生的相像力、创新能力。本单元在初中化学教材中起承上启下的作用，承接上一单元分子、原子概念，同时为下一单元学习化学方程式做充足的准备。1．认识物质的三态及其转化。2．能从组成上识别氧化物区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

3．认识物质的多样性

1．知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。1．认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2．记住一些常见元素的名称和符号。3．知道元素的简单分类。4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。1．说出几种常见元素的化合价。2．能用化学式表示某些常见物质的组成。3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及量。一、课标要求原子的构成课题二课题三元素离子化学式与化合价二、知识结构原子的构成课题目标课题目标原子的构成2.相对原子质量1.原子的构成相对原子质量=中子数+质子数与相对分子质量联系知识要点元素课题目标元素符号的读法及意义元素的概念元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例核电荷数都是8，即核内都有8个质子的原子，总称为氧元素。。与分子、原子、单质比较（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子元素周期表简介知识要点分子、原子、元素的区别:真实的粒子宏观称谓真实的粒子有个数、有种类分子由原子构成水分子（H2O）有个数、有种类无个数、有种类由质子、中子、电子构成是一类原子的总称氢原子（H）氧原子（O）

氢元素、氧元素元素周期表离子课题目标课题目标2.离子的形成1.核外电子排布的概念知识要点离子在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子与原子的区别不显电性带正电带负电Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=稳定是是稳定原子和离子的区别得到失去化合价与化学式课题目标课题目标1.化学式知识要点化合价与化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。水H2O2.化合价表示原子之间相互化合的数目。HClH2OCO2NaCl+1-1+1-1+1-2+4-24、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量：2．计算组成元素的质量比：3．计算物质中某元素的质量分数：4．计算物质中某元素的质量：3.化合价与化学式应用化合价推求化学式，已知化合物化学式求某一元素的化合价。氯化钠NaCl分子原子元素化学式纯净物混合物原子结构原子核核外电子质子中子相对原子质量元素符号意义写法读法意义写法读法质子数决定元素种类相对分子质量根据化学式的计算各知识点联系化学式中各原子相对原子质量之和相对原子质量=中子数+质子数三、教学策略本主题的教学应结合学生熟悉度现象和已有的经验，创设主动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用物质的初步知识解释一些简单的化学现象。教学过程按照我市高效课堂模式导、学、讲、练进行。以学生自主学习为主。按以下七步进行。课前准备课中实施教师理解课标认真分析教材；根据需要做课前准备；教师设计预习学案问题展示；探究、解决问题、验证实验能力训练。步骤1步骤2教学策略步骤3步骤4步骤5步骤6步骤7展示目标自主学习合作交流精讲点