高中化学高考三轮冲刺 公开课奖

柳铁一中2023届高三年级第7次理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Si-28S-32Ag-108第=1\*ROMANI卷（选择题，本卷21题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③8．下列说法不正确的是（）A．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB．已知AgCl的Ksp＝×10－10，将mol·L－1KCl溶液和等体积的mol·L－1AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2则H2AD．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mol·L－19．下列指定溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-C．无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-10．可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C为固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①④B．③④C．②③D①②11．向10mLmol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmLmol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)XYWZT12．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ413．下列说法正确的是（）A．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对B．某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2BAXCD26．（16分）I．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。（1）写出各元素的符号：ABCD。（2）写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。II．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期>>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3>>（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl227．（15分）I．25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）。（1）若x+y=12，则=；（2）若x+y>14，则=；(用x、y表示)，且ab（“>”、“<”或“=”）II．已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请先判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请再在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B+组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-（1）c(B-)>c(A+)>c(H+)>c(OH-)：；（2）c(A+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)：；（3）c(H+)>c(B-)>c(A+)>c(OH-)：。28．（12分）（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11。则：①NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)与NaCN溶液中由水电离出的c(OH－)的比为。②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是溶液。③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是A．pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CN－)B．pH>7，且c(Na+)>c(OH－)>c(H+)>c(CN－)C．pH<7，且c(CN－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．pH=7，且c(CN－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)（2）已知常温，AgBr的Ksp=×10－13、AgI的Ksp=×10－17。向含有NaBr、KI均为·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为。（3）Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH－（aq），在常温下，Ksp=2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于。37．[化学选修3：物质结构与性质]（15分）请回答下列问题:（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是。前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是。（2）卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。（5）某离子化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是38．[化学选修5：有机化学基础]（15分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式；A转化为D的反应的类型。③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)。①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是。【化学参考答案】题目78910111213答案DCDBCDA26．（16分）I．（1）Si；N；S；As；（2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4（3）NH3＞PH3＞SiH4II．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）27．（15分）I．（1）（2）10x+y-14、＞II．（1）正确；NH4Cl（AgNO3或NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一种可能）（2）正确；CH3COONa；NH3·H2O和NH4Cl（只答一种可能）（3）不正确；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-]，违背了电荷守恒28．（12分）（1）①1：108（或10－8：1）②NaCN③ABD（2）AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)=