高中化学苏教版化学反应原理溶液中的离子反应专题综合

江苏省盱眙中学2023学年高二第二学期期中考试化学试卷命题人：王士忠考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24ClAg-108第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，·L-1HNO2溶液的pH为3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H24、25

℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度 A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8、下列有关化学实验的叙述正确的是A、将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应B、在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯C、室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D、将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现9、甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为正极B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C、负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2OD、通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-10、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）11、用水稀释·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量12、下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．给mol·L－1CH3COOH溶液中加热，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A、若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3B、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)△H5，则反应热的关系：△H4=△H5C、若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<O，则物质的稳定性：SO2>SO3D、若断裂1molH2(g)中的H—H键、断裂1molO2(g)中的共价键分别需要吸收436kJ、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-48214、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：下列说法正确的是A、普罗帕酮的分子式为C19H24NO3B、X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C、含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D、一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应15、300℃时，将气体X和气体Y各mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol下列说法正确的是A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡B．反应前2min的平均速率v(Z)=×10-3mol·L-1·min-1C．其他条件不变，再充入molZ，平衡时X的体积分数增大D．该反应在350℃时的平衡常数小于第II卷（非选择题，80分）16．（16分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CO2的体积比保持不变d.每生成1molN2的同时生成2molNO③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是(填字母)。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量(3)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为(填“A”或“B”)极,阴极反应式为。17．（15分）二乙酸—1,4—环己二醇酯(G)是—种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为______________。反应（步骤）④中所加入的试剂a为_____________。（2）反应③可能生成的副产物为_____________（写结构简式）。在上述六步反应中，属于取代反应的是______________（填序号）。（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：________________。I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢。（4）请写出以CH2=CH—CH=CH2（1，3—丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18、(13分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH-ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断的酸碱性为，试样的pH=。

19、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+Fe3+Zn2+请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的 。A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。20．（12分）CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料。（1）通常状况下，molCO气完全燃烧生成CO2气并放出kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。（2）已知CH4(g)的燃烧热为kJ/mol，H2(g)的燃烧热为kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4(g)，煤气多为H2(g)、CO(g)等的混合物。若某煤气中CO(g)的体积分数为80%，其余为H2(g)，则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是______________（填“天然气”或“煤气”）。（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物。若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有__________（填物质名称）。（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水。若xmolCO与ymoIH2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为_______________。（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池。则该电池负极的电极反应式为______________________；当电路中通过mol电子时，消耗的CO为_____________mol。21、(14分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量(4)H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体。煤的低温焦化,含硫石油开采、提炼,橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生。有研究组设计了一种硫化氢-空气燃料电池,总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,简易结构如右图所示。①硫化氢应通入到电极(填“a”或“b”)。②b极发生的电极反应为。江苏省盱眙中学2023级高二第二学期期中考试试卷化学答题纸第II卷（非选择题，80分）16．（16分）(1)。(2)①。②(填字母)。③,(3),。17．（15分）（1）。。（2）。。（3）。（4）18、(13分)(1)。

(2)，，。

(3)，。

19、（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20．（12分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；。21、(14分)（1)，。(2)