高中化学苏教版从海水中获得的化学物质复习与测试 学业分层测评1

学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。【答案】D2．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。【答案】B3．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液 B．氯水C．NaOH溶液 D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。【答案】A4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘升华。【答案】D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。【答案】D6．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()【导学号：16380126】A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl【解析】过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。【答案】D7．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水【解析】Fe3＋和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。【答案】B8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙红色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()【导学号：16380127】A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－【解析】向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙红色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含Cl－，I－必在乙溶液中。【答案】A9．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(→,\s\up14(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up14(过滤))滤液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸馏))I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【解析】A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。【答案】A10．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：溶液，B.淀粉溶液，溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：【导学号：16380128】(1)加入以上药品的顺序是_________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________。【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。【答案】(1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O11．(2023·常州高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________________，③________________________。写出过程②中有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)________。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为提取溶液中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①__________________；②_______________________；③__________________。【解析】(1)海藻中的I－在蒸干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故③为萃取分液。(2)萃取剂必须是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为B项。(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。(4)给烧杯加热时，应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度。冷凝管中，水流方向应该是下进上出。【答案】(1)过滤萃取分液Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(2)B(3)分液漏斗(4)①缺石棉网②温度计插到了液体中，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处③冷凝管进出水的方向颠倒12．(2023·太原高一期末)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－等离子的卤水为主要原料制备CaCl2溶液和Br2，流程如下：【导学号：16380129】(1)卤水中通入Cl2的化学方程式(与MgBr2反应)是_______________________________________________。操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W是________(填化学式)，其目的是________________。用CaO，可以除去Mg2＋，又不会引入其他杂质离子，涉及的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________________。【解析】(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。(2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)。【答案】(1)MgBr2＋Cl2=MgCl2＋Br2CCl4分液漏斗(2)BaCl2除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2[能力提升]13．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液【解析】A项，Cl2＋2KI=2KCl＋I2又引入单质I2且KI也能与Br2反应，B项不能除去Cl2，C项NaOH与Cl2、Br2都能反应，D项Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。【答案】D14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()【导学号：16380130】①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】①中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。②的反应为2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色。③的反应为2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉溶液通I2变蓝。④的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。【答案】A15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀AgNO3溶液出现白色沉淀原溶液中有Cl－【解析】由于COeq\o\al(2－,3)等与Ba2＋可以生成白色沉淀BaCO3等而造成干扰，A项错误；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C项错误；滴加稀AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，D项错误。【答案】B16．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。【导学号：16380131】(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。(3)在滤液中加入一定量的氯水，此时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_________________________________________________________________________________________________________________________