高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 获奖作品

第一节

元素周期表第三课时核素同位素【重点】同位素、质量数和X的含义一．质量数构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg×10－31×10－27×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1．008原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数（用符号表示）。若质子数用表示，中子数用表示。则它们之间的关系为：质量数（A）=说明：原子的质量数与原子的相对原子质量近似相等。在非精确计算时可以用原子的质量数来代替原子的相对原子量。XAXAZ元素符号质子数质量数在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数X如下所示：[课堂练习]1.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2.已知氢元素的原子核中，中子数不相同，如下表，请用上式表示氢元素的不同原子氢元素的原子核原子名称原子符号X质子数（Z）中子数（N）10氕11氘12氚3．关于eq\o(\s\up1(19),\s\do0(

9))F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为84．eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()\o\al(131,53)I的原子核内中子数为78\o\al(131,53)I的原子序数为53\o\al(131,53)的原子核外电子数为78\o\al(131,53)的原子核内中子数多于质子数三．核素由上表可知，同种元素原子的原子核中，不一定相同。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。氢元素有种核素，分别为、、。思考：同一元素的不同核素相同，不同，在周期表中的位置是否相同？()为什么？四．同位素相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。许多元素都有同位素，如氧有、、三种同位素；碳有、、等同位素；铀有、、等多种同位素【课堂练习】5.在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中选择合适的元素填写下列空白：(1)________和________互为同位素。(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。6.下列说法错误的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14（元素、核素、同位素的比较和关系）元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。【新知巩固】1．下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中一定含有的微粒是（）。A.仅有①B.①和③C.①和②D.①②③2．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14CA.与C80中普通碳原子的化学性质不同 B.与12CC.与12C的中子数相同 D.与C803已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）。A.3种 B.6种 C.9种 D.12种4．某微粒用eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）。A．质量数=A－nB．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z5．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种原子应表示为（）。A.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(4))He B.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(3))He C.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(2))He D.3He26．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的说法中，正确的是（）。A．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核中有92个中子B．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核外有143个电子C．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U与eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互为同位素D．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U与eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互为同素异形体7．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（）。 A．40K和40Ca具有相同的中子数 B．40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构 C．39K和40K互为同素异形体 D．39K2O的摩尔质量为948．下列叙述错误的是（）。A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和79．有关eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))X与eq\o(\s\up1(A+1),\s\do0(

Z))X+两种粒子的叙述正确的是（）。A．化学性质几乎相同B．一定都是由质子、中子和电子组成C．核电荷数和核外电子数一定相同D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同10．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。A．n(A－N＋8)/(A+16)

molB．n(A－N＋10)/(A＋16)

molC．(A－N＋2)

molD．n(A－N＋6)/A

mol11．1.8gH218O中含有的中子数等于gD216O里所含的中子数。12．下列各种化学符号：eq\o(\s\up1(16),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(18),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(35),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(37),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(3),\s\do0(1))Heq\o(\s\up1(4),\s\do0(2))Heeq\o(\s\up1(40),\s\do0(18))Areq\o(\s\up1(40),\s\do0(19))K其中（1）表示核素的符号共有种。（2）互为同位素的是和。（3）中子数相等。但质子数不相等的是和。（4）质量数相等。但不能互称同位素的是和。13．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。(3)质量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含质子数之比为______，中子数之比为______。元素周期表第三课时参考答案一．ZNZ+N二．[课堂练习]1、B2、11H21H31H3．B4．C三．中子数311H氕、21H氘、31H氚质子数中子数相同四．质子数中子数168O、178O、188O126C、136C、146C23492U、23592U【课堂练习】5.（1）(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,7)Neq\o\al(14,6)C(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg【新知巩固】1．B2．B3．C.4．B5．C.6．C7．B8．D9．D10．A11．12．6