高中化学高考一轮复习 精品获奖

湘阴一中2023届第一次月考试卷化学命题人：刘海波审核人：刘一中（时量：90分钟分值：100分）第I卷选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：O：16S：32一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述中不符合化学的是（） A．“滴水穿石”说的是化学变化 B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B.酸性氧化物一定不能和酸反应C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物3．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）NaOH溶液Al2NaOH溶液Al2(SO4)3溶液A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A..标准状况下,LCCl4中含有碳原子的数目为B.2.24L14CH4分子中所含中子数为C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为D.常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液6.下列说法正确的是()A．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3，溶质摩尔质量为Mg·mol－1的溶液的物质的量浓度为eq\f(ρw,M)mol/L。D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。7．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－9.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3)=mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)2：3ClO－＋2Fe(OH)22FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13．向含有的FeCl2溶液中通入，再加入含X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（）A．2B．3C14．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是1616．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为()A．B．(a+3b)molC．D．(cV－3a－9b)mol17.在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2＋14CuSO4＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是()A．Cu2S是氧化产物B．14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移C．FeS2中S显—2价D．若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol18．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中几种．①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH之间的关系如图所示．则下列说法不正确是（）A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C．溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+D．溶液中n（Mg2+）=mol第II卷非选择题（共46分）二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19．(6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式________________________________________(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是_________________________________________________．20．（6分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的氧化产物是___________，每生成lmolNa2FeO4转移______mol电子．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________________________________________________。21．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：①X为（填字母）。A．Br-B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO-D．HCOeq\o\al(－,3)②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填离子符号），有关反应的离子方程式为。22．（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）e处反应的离子方程式为______________________________________________（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________。（4）通过该实验得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性由强到弱的顺序是________________。23.（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置=2\*ROMANII中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置=1\*ROMANI中产生气体的化学方程式为。（2）要从装置=2\*ROMANII中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。（3）装置=3\*ROMANIII用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的方法是(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。班级：_____姓名：__班级：_____姓名：__考场号：___座位号：___···································装·····················订·····························线······················化学命题人：刘海波审核人：刘一中（时量：90分钟分值：100分）第I卷选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)题目123456789答案题目101112131415161718答案第II卷非选择题（共46分）二、填空题（本题共5个小题，共46分）19．（6分）(1)_____________________________________________(2)________(3)________________________________________________________20．（6分）(1)_______________________(2)_________________________________________________________21．（12分）（1）______________(2)____________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________22．（10分）(1)______________________________________________________________________(2)__________________________________________________________________(3)_______________________________________________(4)______________________________23.(12分)(1)____________________________________________________(2)______________________________(3)______________________________(4)_______________________________(5)____________________________________