高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第三节硫的转化 公开课奖

一、单项选择题：56．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（）A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．Mg（OH）2 D．NaHCO3【考点】药物的主要成分和疗效；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学计算．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：A．碳酸钙与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故A错误；B．Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO2﹣），故B正确；C．氢氧化镁与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故C错误；D．NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故D正确．故选BD．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．54．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题；物质的量的计算．【分析】A．同种元素的不同单质为同素异形体；B．由同种元素组成的纯净物是单质；C．有新物质生成的变化属于化学变化；D．等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同．【解答】解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A正确；B．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故B错误；C．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、O2和O3互为同素异形体，等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同，故D正确，故选ACD．【点评】本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点，根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大．7．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是() A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．解答： 解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）22．下列关于SO2的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，原理是结合有机色素为无色不稳定物质；B、二氧化硫是酸性氧化物与水反应生成酸，具有酸的通性；C、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应；D、具有还原性的二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸．【解答】解；A、二氧化硫能漂白某些物质，是结合有机色素为无色不稳定物质说明它具有漂白性，没有表现氧化性．故A错误；B、二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成H2SO3，故B正确；C、二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故C正确；D、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质和特殊性的应用，主要考查漂白性、酸性氧化物的性质、还原性．(江苏省徐州市新沂二中2023～2023学年度高二上学期第一次月考26．)煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．经过钙基固硫处理可减少燃煤中SO2的排放．【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，此法称为“钙基固硫”．【解答】解：煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，此法称为“钙基固硫”，故答案为：硫酸，钙基固硫．【点评】本题考查了二氧化硫的污染及治理措施，题目难度不大，注意掌握二氧化硫的化学性质及对大气的污染，明确能够减少SO2排放量的措施．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考2．）将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，据此解答．解答： 解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选：B．点评：本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学20．）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、SO2和Ba（OH）2反应生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C、S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．【解答】解：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2﹣具有还原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；故选：D．【点评】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．26．（学年安徽省六安市舒城县龙河中学高二（上）月考）如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中的实验现象是变红，此实验证明SO2是酸性气体．（2）②中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．（3）③中的实验现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．化学反应方程式SO2+2H2S═3S↓+2H2O（4）④中的实验现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．化学反应方程式SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．考点：性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．解答： 解：（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：变红；酸；（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；（4）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：碘水褪色；还原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．点评：本题以实验形式考查二氧化硫的制取及性质，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．（2023陕西省汉中市城固一中高二上学期期中化学试卷（文科），37．酸雨的pH＜（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水SO2+H2O=H2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4．【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】常见形成酸雨的气体为二氧化