高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试 精品

人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题考试时间：90分钟满分100分一、选择题(单项选择题，每小题2分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(C)A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(B)A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2OΔH=Q3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(C)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)4.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(A)A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3540kJ·mol-15.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(D)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低6.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(C)A.172.5kJ B.1149kJC.283kJ D.517.5kJ7.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于(A)A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-18.下列关于热化学反应的描述中正确的是(B)A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(B)A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.若C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH210.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1molH2O(g)时放出的热量为QkJ。若反应过程中破坏1mol氢气中的H—H键需消耗能量Q1kJ,破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2kJ,则下列说法中正确的是(D)A.在整个化学反应过程中有2Q1+Q2=2QB.根据能量守恒有Q1+Q2=QC.由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH=(Q-Q1-Q2)kJD.形成1molH—O键放出的能量为kJ11.标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(D)A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-112.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为(A)A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)13.分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写正确的是(A)A.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0C.2A+B2CΔH<0D.2C2A+BΔH<014.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是(C)A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量15.已知中和热为57.3kJ·mol-1且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放出的热量为57.3kJ的是(D)A.①和② B.③C.④ D.以上都不对16.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH517.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为(A)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH318.下列关于反应能量的说法正确的是(A)A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量19.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是(D)A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-120.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为(D)A.-332 B.-118 C.+350 D.+13021.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(B)A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH322.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(A)A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时,放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1B.稀盐酸与0.1mol·L-1KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-123.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是(C)A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1D.P—P键的键能为kJ·mol-124.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是(B)A.S(s,单斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)25.(8分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。

(4)氢气是未来的能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是。

【答案】:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)39∶5(3)14∶5(4)来源丰富,产物无污染等26.(方程式3分，共10分)(1)1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热ΔH为,表示其中和热的热化学方程式为。

(2)在25℃、101kPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为。

【答案】:(1)-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(2)3260.4C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-3260.4kJ·mol-127.(8分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:。

【答案】:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大(3)2CO+2NON2+2CO228.(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)该图中有一处未画出,它是。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是。

(3)如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是。

【答案】:(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热29.(8分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式