高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习（区一等奖）

梅县区高级中学2023届高二级第二学期第一次月考试题(2023-03)理科综合（本试卷共36小题,满分300分.考试用时150分钟）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列ΔH表示物质燃烧热的是A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔHB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔHC．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔHD．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH8、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=L

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=

c（HCO3－-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+

c（H+）=

c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=×10-2mol/L9．一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是A．容器中气体的密度不再发生变化B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．容器中的压强不再发生变化D．单位时间内生成nmolO2，同时消耗2nmolSO210．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池11．下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大12．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()22．下列装置或操作能达到目的的是A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响23．下列各组离子能够大量共存是A．pH＝0溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—B．使pH试纸显蓝色溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3—D．水电离出c(H+)=1×10—13mol·L—1溶液中：K+、HCO3—、NH4+30．(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol

H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝；

H2的平衡转化率为_____________。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式。（3）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）在其他条件不变的情况下，对图1平衡后的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大31.（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含杂质Ca2+、Mg2+。精制过程发生反应的离子方程式为，。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是（填序号）a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2C.BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（填序号）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________________。32．（14分）金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐水解及溶液体积变化）。（1）写出铜溶解于上述混合溶液离子方程________________________________________。（2）若铜完全溶解时，溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子物质量浓度相等，且测得溶液pH＝1，则溶解铜质量是_________g，溶液中c(SO42—)＝__________mol/L。（3）若欲在如图所示装置中发生（1）中反应，则：X极是（“正极”、“负极”），电极反应式。Y极材料是，电极反应式。33．（16分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。Ⅰ．制备溶解蒸发KxFe(C2溶解蒸发KxFe(C2O4)y·3H2O冷却结晶操作Ⅲ干燥重结晶FeCl3（1）操作Ⅲ的名称是、。Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液时恰好完全反应；再向溶液中加入适量还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2）配制100mLmol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有、（填仪器名称）。滴定时，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。两个滴定达到终点时，锥形瓶溶液颜色变为色，且30秒内不变色。（3）该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x=，y＝。梅县高级中学2023届高二第二学期理综（化学）答案可能用到的相对原子质量：C12K39Fe56O16Mn55O16S16第一部分选择题（36分）第一、二题（单选每题4分，双选每题6分）题号7891011122223答案CCAADBABAC第二部分填空题（64分）30．（16分）（1）·L－1·min－1；

__75%（或）_。（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1（4分）。（3）K=c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)，12mol－2·L－2[不写单位不扣分，写错单位扣1分]（填数值），____减小_____(填（4）bc（填字母序号）31.（18分）（1）2Cl--2e=Cl2↑，升高（选填：“不变”、“升高”或“下降”）。（2）Ca2++CO=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（3）ac（填序号）（4）bc（填序号）（5）蒸发、过滤（填写操作名称）（6）_______。32．（14分）（1）___________Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋______[没配平0分]____。（2）_________g，____mol/L。（3）X极是负极（“正极”、“负极”），电极反应式Cu－2e－=Cu2＋。Y极材料是碳（石墨、铂、银），电极反应式2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。33．（16分）I.