一定物质的量浓度溶液的配制(52第三节)

第三课配制一定物质的量浓度的溶液问题：将58.5gNaCl溶解500mL水中,所得的NaCl溶液的物质的量浓度是否为2mol／L？

NaCl----58.5g/mol否

讨论：如何做到使溶液的体积刚好为500mL呢？1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线3.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用（一）实验所需仪器量筒胶头滴管三、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒例：配制1mol/L的NaCl溶液100mL

NaCl的质量=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用30毫升蒸馏水使之完全溶解冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。液面接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签.1.计算：2.称量：

3.溶解：

4.冷却:5.转移：6.洗涤:7.定容摇匀：8.装瓶:

（二）步骤2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：

NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。问题：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？5.转移注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流思考：

将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流?6.洗涤注意事项：

用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”7.定容摇匀

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：

若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制(1)定容(2)摇匀

将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

？讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？nVc=——mMV

=———（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线,仰视或俯视。仰视讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

。减小增大增大减小俯视仰视量筒例题分析1、在用固体NaOH配制500mL0.26mol/L溶液时,分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的结果（偏高、偏低还是无影响）（1）称量时当砝码总和为5g，游码在刻度上的读数为0.2g时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和砝码的位置颠倒了。则结果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果

。

（