高中化学高考二轮复习 高质作品

南开中学2023届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:K:39Ca:40S:32Fe:56Cu:64Zn:65Br:80I:127Ag:108Si:28Mg：24C:12Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）=1\*GB3①混合物：盐酸、塑料、碱石灰=2\*GB3②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝=3\*GB3③化合物：CaCl2、HD、NaOH=4\*GB3④同分异构体：C60、金刚石、石墨=5\*GB3⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A.=1\*GB3①=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②2.下列叙述中完全正确的一组是（）=1\*GB3①常温常压下，1mol甲基（－CH3）所含的电子数为10NA=2\*GB3②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子=3\*GB3③在标准状况下，LNO与LO2混合后气体分子数位=4\*GB3④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA=5\*GB3⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA=6\*GB3⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA=7\*GB3⑦标准状况下，L水中含分子数为NAA.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。下列推断正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大点X的正反应速率等于M点X的正反应速率点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，在原温度下重新达到平衡时Z的体积分数比原平衡时大6.现有常温下的五种溶液（如下表）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH111133下列有关叙述中正确的是A.分别将=1\*GB3①、=2\*GB3②、=3\*GB3③、=4\*GB3④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的PH:=1\*GB3①>=2\*GB3②>=4\*GB3④>=3\*GB3③B.五种溶液中，水电离出的c(H+)最小的是=5\*GB3⑤C.将=1\*GB3①、=4\*GB3④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.在=5\*GB3⑤中加入适量的=4\*GB3④至溶液呈中性，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7.（14分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图所示：HH2OO2O2ABCD①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：。

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为______、______。符合上述条件且含有离子键的C的电子式：。（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图所示：BACBAC若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。

请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：。

在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为。8.（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸汽对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是O原子个数的5倍。已知：各有机物间存在如图转化关系。其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．（1）A的分子式是。

（2）E中所含官能团的名称是。完全燃烧时，1mol

D与1mol

下列有机物耗氧量相同的是（填字母代号）。

a．C3H6O3

b．C3H8O

c．C2H4

d．C2H6O2

（3）B的结构简式是。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是。

一定条件下，C与F反应的反应类型是。（4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式：；反应类型是。（5）同时符合下列要求的同分异构体有______种．

①与A互为同分异构体

②可以水解

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X在水溶液中能与4mol

NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式。9.（18分）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：。（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、______、______；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究。

①提出假设：

假设1：只存在SO32-；假设2：；假设3：既存在SO32-也存在ClO-。

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是③实验方案设计与分析：

限选试剂：3mol·L-1

H2SO4、1moL·L-1

NaOH、·L-1

KMnO4、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1

H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤二：在A试管中滴加______，振荡。若______，则说明假设1成立。步骤三：在B试管中滴加______，振荡。若______，则说明假设2成立。（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL

1mol·L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X。忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为。

若用·L-1

KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为______L。10.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011151300平衡常数（1）该反应的平衡常数表达式K=；ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A.提高反应温度B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各,此时υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=。(二)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。（4）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成molK2FeO4转移电子的物质的量是mol。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为。第四次月考理科综合试卷化学学科答题纸班级姓名分数7.（1）；。

②、。。（2）。。8.（1）。

（2）。

（3）。。。（4）；。（5）

（6）。9.（1）：。（2）、；①；②