高中化学人教版化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池 电解池教学设计

课题名称电解池第一课时教师姓名符芳静教学目标知识与技能1、了解电解池的工作原理2、学习科学探究的基本方法过程与方法通过对电解氯化铜原理的实验探究，课堂讨论交流，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。情感态度价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。教学重点难点重点：电解池的工作原理难点：电解池的工作原理教学方法实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学等方法教学过程教师活动学生活动新课引入科学史话引入：1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池后，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。简介电解水的装置：有电源，两根石墨棒作为两个电极，与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。大胆猜想：电可以分解水，那CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化呢？两极析出或逸出的产物可能是什么？两极上可能会出现什么现象？观看科学史话猜想实验探究（学生分组实验）电解CuCl2溶液动画模拟氯化铜溶液电解的工作原理强调实验操作要点：1、将石墨棒分别插入盛有CuCl2溶液的U型管口两端。将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连有黑色导线的铁夹夹在电池的负极。注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色的变化。观察过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取出，观察石墨棒底部的变化。做完实验后，将两个铁夹取下。并完成导学案中的活动一。待学生完成后，请一位学生分享自己的实验成果。活动二：电解时，为什么会有铜和氯气生成？请同学们讨论以下问题1：通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子?如何运动2：通电后，这些离子的运动如何变化？3、通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及总反应（请同学上讲台板演），强调反应条件—电解。【附板书】阳离子：Cu2+H+→阴极阴离子：Cl_OH_→阳极教师边讲解边播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况，形象理解电解池的工作原理。讲述：通电前，Cu2+、H+、Cl_、OH_作自由运动，通电后，在电场的作用下，Cu2+、H+离子移向阴极，Cl_、OH_移向阳极作定向运动。在外电路中，电子从电源负极出发经导线流向阴极，从阳极流回到电源的正极。（电子不能经过溶液），外电路中电子作定向移动，内电路中离子作定向移动，形成闭合回路，与此同时，铜离子在阴极得到电子生成铜，氯离子在阳极失去电子生成氯气，失去的电子经导线回到了电源的正极，完成氯化铜溶液的电解。动手做实验并观察现象，完成导学案活动一完成导学案后，请一位同学上讲台板演完成导学案边观看动画模拟，边和老师一起探究电解池的工作原理电解问题：请同学们归纳一下什么是电解？PPT展示：一、电解原理电解的定义：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。强调：发生氧化还原反应需要的条件是有电流，因此这个过程是非自发的。问题：这套借助借助于电流引起氧化还原反应的装置，我们叫电解池（或电解槽）。从能量转化的角度看，电解池是什么能转化为什么能？构成电解池的条件有哪些？PPT展示：2、电解池：电能转化为化学能的装置。（1）构成电解池的条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融的电解质④闭合回路讲解a、电极必须能导电b、电极材料可相同亦可以不同。（2）电极名称：①阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。②阴极：与电源负极相连，发生还原反应。总结归纳学生积极思考并回答问题电解质溶液导电的实质问题：CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？讲解：会，电解质溶液导电的过程实质是电解的过程。思考并回答问题电解池与原电池的对比学生完成表格课后习题练习课后思考想一想：铜离子在阴极发生还原反应，氯离子在阳极发生氧化反应。我们把物质在电极上发生氧化还原的过程