高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试【区一等奖】

第I卷（选择题）1．下列物质中，不属于电解质的是A．HClB．NaClC．KOHD．蔗糖2．已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH=molΔS=1110J/(mol·K)B．CO(g)C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=molΔS=J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH=molΔS=J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=molΔS=J/(mol·K)3．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是（）34．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A.升高温度B.增加少量的CaCO3固体C.加入MnO2D.增大压强5．下列反应或过程能量的变化符合图示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O6．100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是yyx23pHV/mL1002504005507008501000A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．x为强酸，y为弱酸C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多7．下列有关mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)8．25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近A．3B．7C．9D．119．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极210．下列说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小11．在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从mol/L变成mol/L，则这10s内B的平均反应速率是A．mol／（L·s）B．mol／LC．mol／（L·s） D．mol／L12．下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCOeq\o\al(－,3))B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动13．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C14．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦15．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

第II卷（非选择题）16．（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。（2）取待测液mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。A酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定17．某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是;图二所示实验中需测量的数据是。18．(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为_____________________________________。实验室制备气体B的化学方程式为____________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_______________________。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L（用含字母的代数式表示）。19．将甲、乙两铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?（2）需要多少电荷量?20．硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。试计算：（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度（2）A、B两点溶液的pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。21．已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：（1）写出电解M溶液①的化学方程式。（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式。（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式。（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式。（5）写出X的电子式和Z的结构式。（6）写出反应⑤的化学方程式。（7）标准状况下反应⑥中生成W时转移的电子数。（用NA表示阿佛加德罗常数）22．（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为（写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：。②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。各离子的量与E的体积的关系I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为。II．x=，y=（填具体数据）。III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改变一种条件），其原因是：。（g）+O2（g）=H2O（1）,△H2=-285．84kJ·mol-lCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）,△H3=-184．6kJ·mol-l则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为。参考答案1．D【解析】2．B【解析】试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。3．A【解析】四种盐溶液中发生水解：+H2ONH3·H2O+H+，在NH4HSO4溶液中，====H++，电离出的H+抑制了的水解；而在NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，和CH3COO-也会发生水解，它们与的水解是互相促进的，这样使c()减小。NH4Cl水溶液中的水解既没有促进也没有抑制。显然，NH4HSO4溶液中c()最大。4．A【解析】试题分析：A.使碳酸钙的分解速率显著增大，应升高温度；B.而碳酸钙为固体，则增加少量的CaCO3固体，反应物浓度不变，反应速率不变；C.该反应无需加入催化剂；D.增大压强，逆反应速率增大，但正反应速率不变，不能使分解速率增大；选A．考点：考查影响化学反应速率的因素。5．C【解析】试题分析：依据图像反应物的总能量小于生成物总能量，说明此反应属于吸热反应，A、化学键的形成属于放热反应，故不符合题意；B、此反应是置换反应，属于放热反应，故不符合题意；C、此反应属于吸热反应，故符合题意；D、此反应是中和反应，属于放热反应，故不符合题意。考点：考查吸热反应、放热反应等知识。6．B【解析】根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，因此B正确。A不正确，稀释前Y的浓度大，C不正确，稀释促进电离。D不正确，应该是是Y发出的氢气多，答案选B。7．D【解析】各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)HCO3－在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性C错，应为c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D对根据质子守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数8．A【解析】试题分析：当Fe3+小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全，则C（OH-

）===×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=×10-4mol/L，pH=×10−4=，故A正确。考点：难溶电解质溶解平衡及沉淀转化的计算9．A【解析】试题分析：A、氨气的氧化产物是氮气，则燃料电池的总反应可表示为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，A正确；B、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；C、氧气在正极得到电子，溶液显碱性，则正极电极反应为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；D、原电池中电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，D错误，答案选A。考点：考查原电池原理的应用10．D【解析】试题分析：A、催化剂能加快反应速率，不能影响化学平衡，故A错误；B、稀释醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值增大，故B错误；C、反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，说明∆H—T•∆S<0，该反应的∆S>0，则∆H的正负不能确定，故C错误；D、温度升高，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ca(OH)2的溶解度减小，则Ksp减小，故D正确。考点：本题考查化学反应的方向的判断、电离平衡、催化剂、沉淀溶解平衡。11．A【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则这10s内B的平均反应速率是＝mol／（L·s），故A项正确。考点：本题考查化学反应速率的计算。12．D【解析】Na2CO3溶液中发生水解产生OH－和HCOeq\o\al(－,3)但是HCOeq\o\al(－,3)会继续水解生成碳酸和OH－，所以溶液中c(OH－)大于c(HCOeq\o\al(－,3))，A正确；KW与温度有关，当温度是25℃时KW=10-14若c2(OH－)＝KW，常温下可以得到pH=7，但是当温度低于25℃时，KW＜10-14，所得的pH小于7，所以B正确；1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的酸性逐渐减弱，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，氢氧根的浓度逐渐增大，C正确；加入溶于水溶液呈碱性的固体物质可能是碱也可能是水解显碱性的盐，如CH3COONa，若加入的物质是CH3COONa，加入了CH3COO-抑制电离电离平衡向电离方向的反方向移动，D错误；所以答案选D13．A【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据2=3、3=2可知，A、B、C的三种物质的反应速率之比是2︰3︰2，因此正确的答案选A。14．D【解析】试题分析：①锥形瓶不能润洗，错误；②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液，正确；③由于石蕊的变色不明显，所以不能加入几滴石蕊试剂做指示剂，错误；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，正确；⑤应该用标准溶液润洗酸式滴定管2—3次，然后再进行滴定，错误；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确；⑦两眼注视着锥形瓶中溶液颜色的变化，错误。所以文中所述操作有错误的序号为①③⑤⑦，选项是D。考点：考查酸碱中和实验操作的正误判断的知识。15．A【解析】试题分析：A．通入大量O2，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO3，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。16．（1）250mL容量瓶（1分）；（2）碱式（1分）；（3）①（1分）；（4）93%（或%，或%，2分）；（5）DE（2分）【解析】试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少250mL容量瓶。（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。（3）石蕊试液颜色变化不明显，滴定终点较难判断，所以不宜选用的指示剂为石蕊试液。（4）V（标准）═[（）+（）]mL÷2═，C（待测）═L×20mL÷10mL=═•L-1，则m═CVM═•L-1××40g/mol═，ω（NaOH）═÷×100%═%。（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏大，错误；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，则测定c（NaOH）无影响，错误；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏大，错误；D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，则测定c（NaOH）偏低，正确；E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，则测定c（NaOH）偏低，正确。考点：本题考查酸碱中和滴定实验、误差分析、烧碱纯度的计算。17．(I)(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)（2分）或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)（II）⑴反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2分）LFe2(SO4)3；（2分）⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位；（2分）【解析】实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，非金属性C>Si,CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3).强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；18．（1），2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)控制好反应温度（2）（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色②135cV2/V1【解析】试题分析：（1）从流程图可以看到电解的是NH4Cl和盐酸的混合溶液，得到了NCl3和一种气体，因此在书写电解反应方程式的同时再结合电解原理可知另一种气体为还原产物H2，剩下的就是方程式的配平了。至于实验制备氨气的方法是用NH4Cl和消石灰混合加热。因为NCl3自然爆炸点为95℃因此要控制好温度。（2）此离子方程式书写时要关注好NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6恰好完全反应生成ClO2，结合氧化反应反应的特征有升必有降可知还原产物为NH3，再结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒进行配平就OK了。（3）淀粉是检验I2的存在的，因此用它作指示剂恰好完全反应时没有I2了，故溶液有蓝色变为无色。ClO2浓度的计算可结合原子守恒建立关系式进行计算就可以了，其关系式是：2ClO2---5I2--10S2O32－,特别提醒要注意量的换算及单位噢。V1ml溶液的浓度要扩大10倍才能与原溶液浓度相同。考点：利用无机流程图表示的化工生产，涉及实验的基本操作注意点、电解原理及电极反应式的书写、化学用语（离子方程式的书写）、酸碱中和滴定原理及数据的处理。19．(1)0.64g(2)×10【解析】（1）这是一道化学与物理综合的试题，涉及的知识点有电化学、电学。电解的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4其中阳极放出O2，阴极生成Cu，设反应中生成Cu和消耗CuSO4的质量分别为x、y。解得x=0.64g,y=1.w(CuSO4)=。(2)由化学方程式中元素化合价变化可知：每生成1molO2时，转移4mole-，所以反应中通过的电荷量为：。20．(1)[H2SO4]=mol/L，［HCl］＝mol/L(2)pHA=2-1g5pHB=-1g【解析】如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O ①2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O ②反应①中，消耗Ba(OH)2的物质的量=×＝×10-4mol，=mol/L。B点H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。已被中和的HCl的物质的量=×(40-20)×10-3×2＝×10-3mol所以，pHB=×10-2=。21．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）（5）（3分，电子式2分、结构式1分）（6）NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；（7）4/3NA（2分）【解析】试题分析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，说明M中含有钠离子，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，则该元素的最高价为+7价，负价为-1价，则该阴离子对应的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判断M是NaCl，B是NaOH，C是氢气，D是氯气，F是HCl，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠具有漂白性，所以X是次氯酸钠；Y为碱性气体，则Y是氨气，W是对空气无污染的气体，根据元素守恒判断W是氮气。（1）电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）与氢氧化钠反应的金属是Al，则Al