高中化学人教版化学与技术本册总复习总复习【全国一等奖】

海南省三亚市第一中学2023学年第一学期高二化学第一次月考测试题命题人：苗爽本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16第一部分选择题（共54分）选择题1-6为单项选择题，每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共18分。1、2023年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、已知反应N2+3H22NH3，根据右图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（）A、1mol/L·minB、mol/L·minC、mol/L·minD、3mol/L·min3、如下图所示，△H1=－kJ•mol-1，△H2=－kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨与金刚石是同分异构体D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小kJ4、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为（）+H2O==CO+H2ΔH=+kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-15、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s6、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂7-12题为不定项选择题，每题最多两个选项，选错多选不得分，漏选得3分，每小题有一个选项或两个选项符合题，每小题6分，共36分。7、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH—O键要吸收463kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)中的能量变化为（）A.△H=-484kJ/molB.△H=+484kJ/molC.吸收484kJ能量D.放出484kJ能量8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－／mol。向1L／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H29、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏11、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率可表示为：（）A、v(O2)=mol/L·minB、v(NO)=mol/L·minC、v(H2O)=mol/L·sD、v(NH3)=mol/L·s12、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率（）A、体积不变充入N2使压强增大B、体积不变充入O2使压强增大C、使体积增大到原来的2倍D、体积不变充入氦气使压强增大二、填空（本题包括3个小题，共46分）13、（每空3分，共21分）用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（2）酸和碱混合时所注意的事项是。（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=℃-1，溶液密度近似等于水的密度）。（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由__________________________________________（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。14、（每空3分，共12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。15、（共13分）在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol12min末/mol3