高中化学人教版第一章从实验学化学 第1章第2节3

第一章第二节第3课时一、选择题1．(2023·杭州市西湖中学高一月考)在容量瓶上不作标记的是()A．刻度线 B．容量规格C．温度 D．溶液的物质的量浓度【解析】容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选D。【答案】D2．(2023·绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是()A．10mLmol·L－1NaOH溶液B．5mLmol·L－1Na3PO4溶液C．10mLmol·L－1Na2SO4溶液D．5mLmol·L－1NaNO3溶液【解析】A、c(Na＋)＝mol·L－1；B、c(Na＋)＝×3mol·L－1C、c(Na＋)＝×2mol·L－1＝mol·L－1；D、c(Na＋)＝mol·L－1，综上所述B【答案】B3．(2023·大连市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】根据溶液中的电荷守恒有：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，有c(Na＋)＋3×mol/L＝mol/L×2，得出c(Na＋)＝mol/L。【答案】C4．(2023·杭州市西湖中学高一月考)若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度是\f(d,400)mol/L \f(20,d)mol/LC．dmol/L D．dmol/L【解析】硝酸钙的物质的量为1/40mol，溶液的体积为20/dml，所以硝酸根离子的浓度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝dmol/L，选C。【答案】C5．(2023·吉林省延边二中高一期末)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2C．c2＜2c1 D．【解析】蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2【答案】B6．(2023·福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视⑤所用NaOH已经潮解⑥称量时所用砝码生锈A．①③⑤ B．①②③C．①③④ D．②④⑥【解析】①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，①选；②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，②不选；③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，③选；④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④不选；⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，⑤选；⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，⑥不选；答案选A。【答案】A7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为%，密度为1.19g·cm－3，A． B．mol·L－1C．mol·L－1 D．无法计算【解析】c(HCl)＝eq\f(1000mL×g·mL－1×%,g·mol－1×1L)＝mol/L。【答案】B8．(2023·经典习题选萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为mol/L，加入等体积mol/L的BaCl2溶液恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】设混合液体积为1L。n(Al3＋)＝c·V＝mol/L×1L＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Ba2＋)＝mol/L×1L＝mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，所以n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－3n(Al3＋)＝2×mol－3×mol＝mol，c(Na＋)＝eq\f(n,V)＝eq\f(nNa＋,V)＝eq\fmol,1L)＝mol/L。【答案】A9．实验室里需用480mLmol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()A．称取7.68g硫酸铜，加入500B．称取12.0g胆矾，配成500C．称取8.0g硫酸铜，加入500D．称取12.5g胆矾，配成500【解析】胆矾化学式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250g·mol－1。配制500mLmol/LCuSO4溶液，需胆矾的物质的量为：n(CuSO4·5H2O)＝c·V＝mol·L－1×0.5L＝mol，其质量为m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝mol×250g·mol－1＝【答案】D10．已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为mg。下列选项正确的是()A．该温度下NaCl的溶解度S＝eq\f(w,1－w)gB．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝eq\f(m,mol·L－1C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝eq\f(1000ρw,mol·L－1D．溶液中溶质的质量分数w＝eq\f,1000ρ)%【解析】选项A,100g︰S＝(1－w)︰w，即S＝eq\f(100w,1－w)g。选项B，c(NaCl)＝eq\f(\f(mg,g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000m,mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝eq\f(1000ρ×w,＝eq\f(1000ρw,(mol·L－1)。选项D，由c＝eq\f(1000ρw,M)，则w＝eq\f,1000ρ)×100%。【答案】C【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c＝eq\f(1000ρw,M)，其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。二、非选择题11．(2023·经典习题选萃)(1)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________((2)标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/(4)有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48【答案】(1)CO2NH3(2)(3)7(4)7112．(2023·陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。【答案】(1)DBCAFE(2)100mL容量瓶，胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温13．用18mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是(字母填写)________。(3)该实验