高中化学人教版本册总复习总复习 期末综合检测

(时间：90分钟，分数：100分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列物质的分类结果全部正确的是()A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——分子型化合物解析：选A。漂白粉是混合物，B项错误；液氯是单质，不是非电解质，C项错误；SiO2中不存在小分子，D项错误。2．下列物质存放方法错误的是()A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中解析：选B。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质，故必须密封保存。3．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．LCl2中含有nA个Cl2分子B．1Lmol·L－1Na2SO4溶液中含有个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA解析：选D。A项没有指明是否为标准状况，错误；B项1Lmol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋mol即，错误；C项根据H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl,1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子，即2nA个HCl分子，错误。D项正确。4．(2023·吉林一中高一质检)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：选D。D项中，酸的概念是指电离产生的阳离子全部为H＋的化合物，故D不正确。5．下列叙述不正确的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫做酸C．物质的量就是1mol物质的质量D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应解析：选C。氧化还原反应的实质是电子得失(或偏移)，A正确；酸溶液电离时的阳离子全部是H＋，B正确；1mol物质的质量的单位是kg或g，而物质的量的单位是mol，C错误；胶体有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，D正确。6．(2023·长春外国语学校高一期末)下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，纯铁比生铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑤解析：选C。①中，纯铁不含杂质，不易锈蚀；③中，地壳中含量最高的金属是Al，铁位于铝之后；④中，Fe可以在高温下与水蒸气发生氧化还原反应。7．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O解析：选A。B项应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O；C项应为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；D项应为Ca2＋＋CO2＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。8．(2023·江苏盐城中学高一期末)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB．常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC．1mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2NAD．含2molH2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA解析：选B。A项，没有指明L氯气是否在标准状况下；C项，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，当有1molCl2参加反应时，失去的电子数为NA；D项，当浓H2SO4反应一段时间后，变为稀H2SO4时则不再与铜反应，故转移的电子数小于2NA。9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉­KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析：选C。淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3应用红色石蕊试纸检验，可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。10.(2023·昆明一中高一期末)如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是()A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸解析：选D。依据题意可知：锥形瓶内气体X易溶于液体Y，导致瓶内气体压强变小，大气压将小气球a鼓起。符合上述要求的可以是Cl2­NaOH溶液，HCl­NaCl溶液，SO2­NaOH溶液。11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中能生成CuB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC足量的铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2和NO的混合气体足量的铜与浓硫酸反应生成SO2和H2的混合气体D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO解析：选B。Na加入CuSO4溶液中，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，故Na不能置换出Cu，A项错误；Cu与浓硫酸加热时反应，硫酸变稀后不再与Cu反应，C项错误；由于ClO－有氧化性，可将＋4价的硫氧化，D项错误。12．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：g·cm－3,质量分数：98%))A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C．配制250mLmol/L的稀硫酸需量取该硫酸mLD．gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2L解析：选D。该H2SO4为浓硫酸，遇Al发生钝化，不产生H2。13．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤解析：选A。A项可利用盐酸将Fe2O3溶解经过滤除去，A正确；B项中NaHCO3也与盐酸反应，应先将不纯药品配成饱和溶液，然后向其中通二氧化碳至过量，使碳酸钠全部转化成碳酸氢钠，B错误；C项中应采用过滤操作分离，C错误；D项中应选用适量硫酸亚铁作除杂试剂，D错误。14．(2023·深圳高级中学高一质检)在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是()(1)用托盘天平称量固体NaOH时砝码放在左盘(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外(4)定容时俯视刻度线(5)定容时仰视刻度线(6)洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．(2)(4)(6) B．(1)(3)(4)C．(1)(3)(5) D．(2)(3)(4)解析：选C。(1)中NaOH固体应放在小烧杯中称量，若砝码放在左盘且游码读数不为0时，由于左盘质量＝右盘质量＋游码读数，会使所称量的NaOH质量偏小，导致所配溶液浓度偏低。(2)中所得的溶液在温度冷却至室温时，液面会低于容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。(3)中会使容量瓶中溶质的量减少，浓度偏低。(4)中定容时俯视刻度线，会使液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。(5)中定容时仰视刻度线，会使液面高于刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。(6)中洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，既不会影响溶液的体积，又不会影响溶质的量，故不影响溶液的浓度。15．将K2SO4、Al2(SO4)3两种混合于硫酸酸化的水中，测得c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1，c(Al3＋)＝mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SOeq\o\al(2－,4))，则c(K＋)为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：选B。根据电荷守恒c(K＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2×mol·L－1－3×mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1。16．将gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．mol B．1molC．mol D．mol解析：选D。铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种：①Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O142x4x2x②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3823y8y2yn(Cu)＝g÷64g/mol＝mol，n(气体)＝L÷L/mol＝mol，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋3y＝mol,2x＋2y＝mol))，解得：x＝5mol，y＝5mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为4x＋8y＝mol＋mol＝mol。二、非选择题(共52分)17．(6分)(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填序号)。①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸反应一开始，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。解析：(1)①②都可能点燃可燃性气体发生爆炸，故①②不正确。点燃H2前必须进行验纯，否则可能发生爆炸，故④不正确。(2)①瓷质仪器为硅酸盐材料，蒸发操作中只有蒸发皿属于瓷质仪器。②托盘天平精确度为g，使用容量瓶需指明规格。答案：(1)③⑤(2)①蒸发皿②100mL容量瓶18．(13分)(2023·南京二十九中高一检测)(1)mol的氧气与mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，原子个数之比为________。(2)在Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。(3)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))，所加试剂：________，离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋(Cu2＋)，所加试剂：________，离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的离子方程式。氧化铁和盐酸反应：________________________________________________________________________；碳酸钙跟盐酸反应：________________________________________________________________________；锌和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________________________。解析：(2)分析反应中元素化合价变化情况可知：Fe3O4是氧化剂；CO是还原剂，还原剂中的碳元素化合价升高(＋2→＋4)被氧化。(3)要除去SOeq\o\al(2－,4)中混有的COeq\o\al(2－,3)，需加适量稀H2SO4；除去Fe2＋中混有的Cu2＋，需加过量Fe粉后过滤。答案：(1)1∶13∶21∶1(2)Fe3O4CO碳(或C)(3)H2SO42H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑Fe粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(4)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu19．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－、Al3＋。(1)取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除________的存在；(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是________，可排除________的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是________________________________________________________________________。解析：(1)中因溶液呈强酸性，则一定存在H＋，与之不能共存的COeq\o\al(2－,3)不存在。(2)中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，由现象确定一定存在Al3＋，一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，有关反应离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)中加入铜粉后溶解，且有气泡冒出，则一定有NOeq\o\al(－,3)和H＋存在，发生的反应为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)Al3＋NHeq\o\al(＋,4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)NOeq\o\al(－,3)20．(12分)(2023·山东泰安高一期末)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示：试回答下列问题：(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物。①写出下列反应的化学方程式：B→C________________________________________________________________________，E→C________________________________________________________________________。②实验室中检验B的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________；(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：________________________________________________________________________，②将C通入溴水中的现象是________________________________________________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：由题意“X是地壳中含量最多的元素形成的单质”，可确定X为O2。在(1)中，由于C、D都是大气污染物，可推出可能为NO、NO2、SO2中的两种；因为C、D中都含有氧和另一种元素，故可确定C为NO、D为NO2，则B为NH3。将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，发生如下反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，假设试管中NO2的体积为V，则得到n(HNO3)＝eq\f(V,×eq\f(2,3)mol，试管中溶液体积为eq\f(2,3)V，故c(HNO3)＝eq\f(1,mol/L。在(2)中，由“A为淡黄色固体”及转化关系，确定A为S，则B为H2S，C为SO2。将SO2通入溴水中发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，观察到溴水褪色。答案：(1)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明该